Quimica Lista

Serviço Público Federal
Universidade Federal de Goiás – UFG
INSTITUTO DE QUÍMICA
Turma: Engenharia de Produção

Lista de exercícios para a prova 3
1)

Dê o conceito:
a)

Sistema;

b) Vizinhança;
c)

Sistema aberto, fechado e isolado. Exemplifique.

d) Trabalho;
e)
2)

Calor;

Identifique os seguintes sistemas como abertos, fechados ou isolados:
a)

Café numa garrafa térmica de ótima qualidade;

b) Liquido refrigerante na serpentina de uma geladeira;
c)

Um calorímetro de bomba no qual benzeno é queimado;

d) Gasolina queimando em um motor de automóvel;
e) Mercúrio em um termômetro;
f)
3)

Uma planta viva.

As leis da Termodinâmica explicam muitos fenômenos que ocorrem na natureza e em ambientes artificiais. Este tema é abordado nos itens (a) e (b).
(a) Escreva e discuta a equação que expressa a primeira lei da Termodinâmica.
(b) Como determinar as grandezas calor (q) e trabalho (W)?

4)

Calcule o trabalho realizado quando 1,0 mol de Ar(g), confinado num cilindro de 1,0 L a 25°C, se expande isotérmica e reversivelmente ate o volume de 2,0 L.

5)

O que significa equilíbrio térmico? Por que o corpo humano, uma vela e um ferro de passar roupa não seguem o principio de equilíbrio térmico apesar de serem fontes de calor?

6)

Calcule o trabalho que uma pessoa deve realizar para elevar um corpo de massa de 1,0 Kg a uma altura de 10 m na
-2

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superfície (a) da terra (g = 9,81 ms ) e (b) da lua (g = 1,60 m s ).
7)

-1

Calcule a entalpia de sublimação do gelo a 0°C a partir de sua entalpia de fusão a 0°C (6,01 kJ mol ) e de sua entalpia de
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vaporização, também a 0°C (45,07 kj mol ).
8)

Estime a variação de entalpia para a combustão do etanol liquido, formando dióxido de carbono e agua, usando as
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-1

entalpias de atomização do CO2(g) e da H2O(g) que são 1609 kJ mol e 920 kJ mol , respectivamente, juntamente com as entalpias medias de ligação para a atomização do álcool.
9)

O