Quimica geral

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QUÍMICA GERAL
CAPÍTULO 9

9.1 – ELÉTRONS DE VALÊNCIA

São os elétrons da camada mais externa do átomo, são eles que definem as propriedades dele com seu rearranjamento, perda ou ganho de elétrons.

9.2 – FORMAÇÃO DE LIGAÇÕES QUÍMICAS
Ocorre quando os elétrons de valência se organizam de modo que uma ligação química ocorra entre eles.
Ligação iônica: ocorre quando um ou mais elétrons sãotransferidos de um átomo para o outro, criando íons positivos e negativos. Os compostos iônicos apresentam altos pontos de fusão e ebulição, são sólidos, duros e quebradiços e solubilizam-se facilmente em solventes polares. 
Arranjos entre compostos iônicos formam substâncias iônicas. Tudo começa quando os íons unem-se devido às forças de atração eletrostática, formando-se um retículo cristalino.Ligação covalente: Os elétrons de valência são compartilhados.

Energia de retículo: É a energia necessária para quebrar a ligação entre íons de determinado sólido iônico.

Regra do octeto: Tendência das moléculas e íons de possuírem oito elétrons cercando cada átomo.

Estrutura de Lewis
I) Ache o átomo central
II) Determine o numero total de elétrons de valência
III)Coloque um par de elétrons em cada par de átomos ligados para formar uma ligação simples.
IV) Use os pares restantes em torno de cada átomo terminal.
V) Se o átomo central tiver menos de oito elétrons, mova um ou mais pares dos outros átomos para formas ligações múltiplas.

Ressonância: Ferramenta empregue para representar certos tipos de estruturas moleculares. A ressonância molecular é umcomponente chave na teoria da ligação covalente e a sua manifestação aumenta quando existem ligações duplas ou triplas em moléculas.

FORMAS MOLECULARES

Carga formal: Carga calculada com base na estrutura de Lewis. Corte as ligações e diminuir do real.

POLARIDADE DA LIGAÇÃO E ELETRONEGATIVIDADE
Em uma molécula polar, a densidade de elétrons se acumula em um lado da molécula, dando a esselado uma carga negativa, -δ, e deixando o outro lado com uma carga positiva +δ.
Ligação covalente polar: Ocorre quando na ligação há átomos que possuem uma carga residual, existe um momento dipolar resultante.
Ligação covalente apolar: Ocorre quando dois átomos iguais formam a ligação, o momento dipolar é zero.
Eletronegatividade: Habilidade de um átomo de atrair elétrons para si.PROPRIEDADES DAS LIGAÇÕES: ORDEM, COMPRIMENTO E ENERGIA

Ordem de ligação: É o numero de pares de elétrons compartilhados entre dois átomos de uma molécula.
Ordem de ligação 1: ligação covalente simples.
Ordem de ligação 2: dupla ligação.
Ordem de ligação 3: tripla ligação.
Ordem de ligação fracionária: quando há estrutura de ressonância.

Ordem de ligação:
Comprimento de ligação: É a distânciaentre os núcleos de dois átomos ligados.

Energia de ligação: Variação de entalpia para romper uma ligação em uma molécula na qual os átomos estão em fase gasosa.

CAPÍTULO 13
13.2 – FORÇAS INTERMOLECULARES
* Estão relacionadas com propriedades como ponto de fusão, ebulição e a energia necessária para converter sólido-líquido/líquido-vapor;
* Importantes na determinação de solubilidadeem vários solventes;
* Determinação de estruturas como DNA e proteínas.

INTERAÇÕES ENTRE ÍONS E MOLÉCULAS COM UM DIPOLO PERMANENTE
A distribuição dos elétrons em uma molécula resulta num momento de dipolo permanente, quando essa molécula é atraída por um íon, a extremidade negativa da molécula é atraída pelo cátion do íon, e a positiva com o ânion. Quando uma molécula e um íon se encontram,as forças de atração dependem de:
* Distância entre íon e dipolo. Quanto menor a distância, maior a atração;
* A carga do íon. Quanto maior a carga, maior a atração;
* Magnitude do dipolo. Quanto maior a amplitude, maior a atração.

FORÇAS DE VAN DER WAALS

INTERAÇÕES ENTRE MOLÉCULAS COM UM DIPOLO PERMANENTE
Quando uma molécula polar se encontra outra molécula polar, a...
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