Quimica geral experimental II CInética quimica

Introdução:

Sabemos que soluções se tratam de misturas homogêneas. Essa nomenclatura “Homogênea” é por causa da sua composição e suas propriedades uniformes e a nomenclatura “Mistura” se dá quando o sistema precisa conter 2 ou mais substâncias em proporções que podem variar. O solvente é o componente que está presente em maior quantidade ou é o determinante do estado de matéria na qual a solução pode existir. O soluto tem a função de ser diluído no solvente. Existem alguns aspectos quantitativos que nos ajudam a caracterizar melhor as soluções, são elas: concentração, fração molar, porcentagem molar, molaridade, molalidade, entre outros. Há algumas características classificatórias importantes para a relação soluto-solvente que também são importantes para conhecer melhor a solução que está sendo trabalhada, uma delas são as chamadas forças intermoleculares dentre elas: Força dipolo-dipolo, ligações de hidrogênio, e força íon-dipolo, forças de London (essa última existente somente em substâncias apolares). Há também a classificação quanto a quantidade de soluto no sistema, quando o mesmo não atinge o limite de solubilidade, ou seja, a quantidade adicionada é inferior ao coeficiente de solubilidade, tem-se uma solução insaturada. Quando o solvente já dissolveu toda a quantidade possível de soluto, e toda a quantidade agora adicionada não será dissolvida e ficará no fundo do recipiente, tem-se uma solução saturada. Quando o solvente e soluto estão em uma temperatura em que seu coeficiente de solubilidade é maior, e depois a solução é resfriada ou aquecida, de modo a reduzir o coeficiente de solubilidade. Quando isso é feito de modo cuidadoso, o soluto permanece dissolvido, mas a solução se torna extremamente instável. Qualquer vibração faz precipitar a quantidade de soluto em excesso dissolvida, tem-se uma solução supersaturada.

Objetivo:
O objetivo dessa prática foi associarmos esses diversos aspectos relacionados ao tema “soluções” nos quais tínhamos visto