Quimica fisica

Termoquímica
Ramo da termodinâmica que estuda as trocas de calor associadas ás reacções Químicas

Variações de energia em Reacções Químicas
Quase todas as reacções químicas absorvem ou libertam energia, geralmente na forma de calor. Calor é a transferência de energia térmica entre dois corpos que estão a temperaturas diferentes. Numa reacção química fala-se de calor absorvido ou calor libertado quando se descrevem as variações de energia que ocorrem no processo. Para os químicos um sistema inclui normalmente substancias envolvidas em transformações químicas e físicas. Numa experiência de neutralização ácido-base, o sistema pode ser constituido por um copo contendo 50ml de HCl ao qual adicionamos 50ml de NaOH. O resto do universo fora do sistema chama-se meio exterior Existem 3 tipos de sistemas: Aberto – pode trocar massa e energia (calor) com o meio e Exterior Fechado- pode trocar energia mas não troca massa Isolado- não pode trocar nem massa nem energia
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Processos exotérmicos e endotérmicos
Processo exotérmico (a) Processo endotermico (b) Transferência de energia O meio exterior fornece Termica para o meio exterior calor ao sistema

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Entalpia
No laboratório as reacções são geralmente realizadas á pressão atmosférica. Para quantificar o fluxo de calor para dentro ou para fora de um sistema num processo a pressão constante os químicos usam o conceito de entalpia representada pelo símbolo H e definida como H=U+PV, sendo U= energia interna do sistema, contudo o que se mede normalmente é a variação de entalpia ∆H. A entalpia da reação ∆H, é a diferença entre as entalpias dos produtos e as entalpias dos reagentes. ∆H = H(produtos)-H(reagentes) A entalpia de uma reacção pode ser positiva ou negativa (Processo endotermico ou exotérmico) Chamam-se Equações Termoquímicas as equações que mostram as relações de massa e entalpia CH4(g) + 2O2 (g)→ CO2(g) + H2O(l) ∆H=-890,4KJ

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1ª Lei da termodinâmica
A termoquímica faz parte da termodinâmica que