Quimica Feltre Vol 2

Páginas: 6 (1326 palavras) Publicado: 22 de maio de 2015
Capítulo
CID
1SOLUÇÕES
Tópicos do capítulo
Dispersões
Soluções
Concentração das soluções
Diluição das soluções
Misturas de soluções
Análise volumétrica ou volumetria
Leitura: A escassez e a poluição das águas

A água do mar é um bom exemplo de uma solução de vários sais.
Apresentação do capítulo
Por que vamos estudar as soluções? Porque são muito comuns e importantes em nossocotidiano. O ar que respiramos é uma solução de vários gases, em que predominam N2 e O2.
A água do mar (que cobre 3
4
da superfície terrestre) é uma solução de vários sais. As águas
dos mares, dos rios e dos lagos contêm ar dissolvido, sem o qual os peixes morreriam (veja que nos aquários existem borbulhadores, para manter a aeração da água). Muitos de nossos alimentos são soluções — o leite, ocafé, o chá, etc.; além disso, freqüentemente procuramos melhorar o sabor dos alimentos, dissolvendo açúcar no café, sal no molho das saladas, etc.
Um aspecto muito importante a conhecer em uma solução é a proporção entre a quantidade da substância dissolvida (soluto) e a quantidade da que a está dissolvendo (solvente).
No dia-a-dia, você pode preparar um molho para salada “mais salgado” ou “menossalgado”; pode preparar um café “mais forte” ou ”mais fraco” (na Química, um café mais forte seria chamado de mais concentrado).
Capitulo 01A-QF2-PNLEM14/6/05, 14:28
1
DISPERSÕES

Introdução
Ao se misturarem duas substâncias, pode resultar ou em uma mistura homogênea ou em uma
mistura heterogênea. Por exemplo:

Água e sal comum (mistura homogênea)
Água e areia (mistura heterogênea)Reprodução proibida. Art.184 do Código Penal e Lei 9.610 de 19 de fevereiro de 1998.
Dizemos que o sal se dissolveu, enquanto a areia não se dissolveu na água. No entanto, entre o caso extremo de dissolução perfeita (como a do sal na água) e o de separação total (como a areia da água), existem casos intermediários importantes. Imagine que você recolha um pouco de água de enxurrada em um copo e deixeesse sistema em repouso por um certo tempo. O que irá ocorrer?
Água bastante turva
Tempo

Água pouco turva Partículas pequenas Partículas grandes
Lentamente, as partículas de terra vão se depositando no fundo do copo; sedimentam primeiro as partículas maiores e, em seguida, as partículas de tamanhos gradativamente menores; mesmo assim, a água poderá ficar turva durante vários dias —indicando, nesse caso, que partículas ainda menores permanecem em suspensão nessa água. Desse fato resulta a seguinte definição:
Dispersões são sistemas nos quais uma substância está disseminada, sob a forma de pequenas partículas, em uma segunda substância.

A primeira substância chama-se disperso ou fase dispersa; e a segunda, dispersante, dispergente
ou fase de dispersão.
Classificação dasdispersões
É feita de acordo com o diâmetro médio das partículas dispersas:
Nome da dispersão Diâmetro médio das partículas dispersas
Soluções verdadeiras Soluções coloidais
Suspensões Entre 0 e 1 nm (nanometro)
Entre 1 e 1.000 nm Acima de 1.000 nm
Lembramos que, no Sistema Internacional de Unidades (SI), o prefixo nano (n) significa 10—9.
Assim:
1 nm (nanometro) = 10—9 m (metro)
2Esquematicamente, temos:
Soluções
verdadeiras
Soluções coloidais
Suspensões

01 nm1.000 nmDiâmetro das partículas
KINO
MATTON. BILD, S.L. / CID
EPITÁCIO PESSOA / AE
Os sistemas dispersos são muito comuns em nosso cotidiano:

Reprodução proibida. Art.184 do Código Penal e Lei 9.610 de 19 de fevereiro de 1998.
O ar sempre contém umidade (vapor de água), que não é vista à luz do farolde um carro porque forma, com o ar, uma solução verdadeira.
A neblina, porém, pode ser vista sob a ação da luz, porque as gotículas de água, no ar, constituem uma solução coloidal.
A queima incompleta do óleo diesel, no motor de ônibus e caminhões, produz partículas de carvão que ficam em suspensão no ar, formando a fumaça negra.
Principais características dos sistemas dispersos
Soluções...
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