Quimica do Xenonio

Química do Xenônio

O primeiro composto verdadeiro de um gás nobre foi obtido em 1962. Bartlett e Lohman já haviam usado o hexafluoreto de platina, um poderoso agente oxidante, para oxidar o oxigênio molecular.

PtF6 + O2 → O2+ [PtF6]-

A primeira energia de ionização para a semi-reação O2→O2+ é igual a 1.165 kJ mol-1, ou seja praticamente o mesmo da semi-reação Xe → Xe+ que é igual a 1.170 kJ mol-1. Assim, foi previsto que o PtF6 deve reagir com o xenônio. Foi demonstrado experimentalmente que quando ao vapores vermelho escuros de PtF6 eram misturados com um volume idêntico de Xe, esses gases se combinavam imediatamente à temperatura ambiente, formando um sólido amarelo. Eles propuseram (incorretamente) que o composto obtido era hexafluoroplatinato(V) de xenônio, Xe+[PtF6]-.Verificou-se posteriormente que a reação é bem mais complicada, e o produto formado é na realidade o [XeF]+[Pt2F11]-.

Xe[PtF6] + PtF6 →25◦C [XeF]+ [PtF6]- + PtF5 → 60◦C [XeF]+ [Pt2F11]-

Pouco depois descobriu-se que o Xe e o F2 reagem a 400◦C, gerando XeF4, um sólido incolor volátil. Após essas descobertas, houve uma rápida expansão da química dos gases nobres, em particular do xenônio.

O Xe reage diretamente apenas com o F2. Contudo, compostos com oxigênio podem ser obtidos a partir dos fluoretos. Há algumas evidências a favor da existência do XeCl2 e XeCl4, e conhece-se um composto com uma ligação Xe-N. O xenônio reage diretamente com flúor, quando os gases são aquecidos a 400◦C, num recipiente fechado de níquel. Os produtos obtidos são definidos pela proporção relativa de F2 e Xe.

→2:1 mistura → XeF2
Xe + F2 →1:5 mistura →XeF4 → 1:20 mistura → XeF6

Os compostos XeF2, XeF4 e XeF6 são sólidos brancos. Sublimam à temperatura ambiente e podem ser armazenados indefinidamente em recipientes de níquel ou de metal monel. Os fluoretos inferiores podem ser convertidos nos fluoretos superiores por aquecimento com F2 sob