Gases nobres

OS GASES NOBRES

INTRODUÇÃO

Fazem parte da família VIIIA, grupo 18 da Tabela Periódica de Elementos. Têm como característica a dificuldade de combinar com outros átomos, já que possuem baixa reatividade.
Os gases nobres compreendem os elementos hélio, neônio, argônio, criptônio, xenônio, radônio, cujos números atômicos são 2, 10, 18, 36, 54 e 86, respectivamente.
Na tabela periódica, abaixo do elemento químico radônio, existe um espaço vazio. Isto significa que, teoricamente, pode existir outro gás nobre que tem sido nomeado temporariamente como Ununoctium.
Encontram-se na atmosfera como gases monoatômicos. Todos os gases nobres, exceto o hélio e o radônio, são obtidos pela destilação fracionada do ar líquido.
Os átomos dos gases nobres têm camadas de valência completamente preenchidas; o hélio tem uma configuração eletrônica 1s2, e cada um dos outros gases nobres tem uma configuração eletrônica mais externa s2p6 (octeto).

CARACTERÍSTICAS DOS GASES NOBRES

O hélio é o segundo elemento mais abundante no universo depois do hidrogênio, mas é raro na Terra porque seus átomos são tão leves que a maioria atinge altas velocidades e escapa da atmosfera. É encontrado como um componente dos gases naturais presos embaixo de formações rochosas.
O gás hélio é usado para encher dirigíveis pelo fato de sua densidade ser muito baixa e não inflamável. É usado também para diluir o oxigênio usado para se mergulhar em mar profundo, para pressurizar combustíveis de foguete, como um refrigerante e em lasers de hélio-neônio. O hélio tem o mais baixo ponto de ebulição de todas as substâncias (4,2 K), e não se solidifica (congela) a qualquer temperatura a não ser que uma pressão seja aplicada para manter os átomos leves e móveis juntos. Por este motivo é útil para a criogenia (o estudo da matéria em temperaturas muito baixas). O hélio tem duas fases líquidas. Abaixo de 2 K exibe superfluidez.
O neônio, que emite uma cor alaranjada quando uma corrente elétrica passa