Quimica Analitica Quantitativa

TITULAÇÃO ÁCIDO FRACO COM BASE FORTE

1. Titulação de 50 mL de uma solução 0,020M com uma solução de NaOH 0,10 M. pKa = 6,15

1. Calcular o volume de base no ponto de equivalência

V NaOH . C NaOH = V ácido . C acido

V = 50 .0,02 / 0,1 V = 10 mL

2. Determinar o pH antes da adição da base

HA  H+ + A-

Ka =[H+] . [A-] / [HA]

7,08 x 10-7 = x . x /0,02 – x

x = 1,19 x 10-4 pH = 3,93

3. Antes do ponto de equivalência – com qualquer volume de titulante

Reação de titulação HA + OH-  A- + H2O

*Quantidades relativas (HA 1) 1 3/10 - -
Quantidades finais relativas 7/10 - 3/10 -

pH = pKa + log [A-] / [HA]

pH = 6,15 + log 3/10 / 7/10

pH = 5,78

*quantidades relativas porque a relação ácido e sua base conjugada são uma em relação a outra.

4. No ponto de equivalência

Reação de titulação HA + OH-  A- + H2O

*Quantidades relativas (HA 1) 1 1 - -
Quantidades finais relativas - - 1 -

Calcula-se como uma base fraca:

A- + H2O  HA + OH-

Kb =[HA] . [OH] / [A-] Kb = Kw/Ka

Kb = x . x / x – F F = nova concentração do ácido pois foi adicionado base

F = 0,02 . (50 / 50+10) = 0,0167 M

1 x 10-14 / 7,08 x 10-7 = x . x / x – 0,0167

x = 1,54 x 10-5 = [OH] pOH = -log [OH] pOH = 4,81 pH = 9,18

5. Após o ponto de equivalência – adição de qualquer volume após 10 mL [OH-] = 0,10. (0,10 / 50 + 10,10) = 1,66 x 10-4

pOH = 3,77 pH = 10,22