Química analítica quantitativa

AULA 1 – NEUTRALIZAÇÃO – QUÍMICA ANALÍTICA II – Professor: Hélcio
• 1º Etapa) PREPARAÇÃO DO PADRÃO PRIMÁRIO – Na2CO3 Condições: v=100ml; N=0.10eq/L; valência=2,Eq=MM/Val=106/2=53g/eq. Calculo da Massa Necessário {H{ J J I H J JF { H{

Em um béquer, previamente limpo e seco, pesar aproximadamente 0,5300g de Carbonato de Sódio. Mpesada = 0.5368g de Na2CO3 A concentração real é:


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Adicionar a este béquer aproximadamente 30 ml de água destilada e homogeneizar até a total solubilização. Transferir quantitativamente a solução para um balão volumétrico de 100 ml com o auxílio de um bastão de vidro o qual evita o derramamento da solução pelas bordas do béquer. Rinçar o béquer e o bastão com água destilada e transferir essa solução (água de lavagem + traços de solução) para o balão (realizar 3 vezes esse procedimento). Completar o volume do balão com água destilada até o menisco. • 2º Etapa) PREPARAÇÃO DOS PADRÕES SECUNDÁRIOS

H2SO4 – 0.1eq/L – (Preparação a partir de um reagente concentrado) Condições: v=200ml; N=0.1eq/L; 98%m/m, d=1.84kg/L. Calculo da massa de ácido: J %% %% % Com uma pipeta graduada de 1,000ml, adicionar a um béquer, com aproximadamente 150ml de água destilada, 0,57 ml de H2SO4 98%m/m. Completar o volume de 200ml com água destilada e homogeneizar.
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J I

José Roberto

| Química Analítica II

NaOH – 0.1eq/L – (Preparação a partir de uma solução diluída) Condições: N(desejado)=0.1eq/L; N(disponível)=5eq/L; V=200ml.
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Medir com uma pipeta graduada de 10,00ml, 4,00ml da solução de NaOH 5eq/L. Transferir para um béquer de 250ml e completar até 200ml com água destilada. • 3º Etapa) AFERIÇÕES H2SO4 O Ácido a ser padronizado foi colocado na bureta de 50,00ml recém rinçada com água destilada e solução. 25 ml da solução de carbonato foram adicionados (com uma pipeta volumétrica) em um erlenmeyer de 250 ml. Tal solução foi diluída com 20 ml de água medida em uma proveta de