quimica acidos

FUNÇÕES INORGÂNICAS A Química Inorgânica possui quatro funções principais: ácidos, bases, sais e óxidos. As funções são igual uma família com propriedades semelhantes uma com as outras. Com esse tipo de organização facilita a identificação das substancias. As primeiras três funções são definidas segundo o conceito de Arrhenius: 1)Acidos: São compostos covalentes que reagem com água (sofrem ionização), formando soluções que apresentam como único cátion o hidrônio, H3O1+ (ou, conforme o conceito original e que permanece até hoje para fins didáticos, o cátion H1+).
Exemplos:
H2SO4 → H3O1+ + HSO4- ou H2SO4 → H1+ + HSO4- Ácidos principais: Ácido Sulfúrico (H2SO4), Ácido Fluorídrico (HF), Ácido Clorídrico (HCl), Ácido Cianídrico (HCN), Ácido Carbônico (H2CO3), Ácido fosfórico (H3PO4), Ácido Acético (H3CCOOH) e Ácido Nítrico (HNO3).Cl → H3O1+ + Cl1- ou HCl → H1+ + Cl1-
Nomenclatura dos Ácidos: Primeiro é preciso classificar o ácido, que é dividido em dois grupos:
• ácidos sem oxigênio: hidrácidos;
• ácidos com oxigênio: oxiácidos. Hidrácidos: Os nomes dos hidrácidos são formados acrescentando-se a terminação ídrico às primeiras letras do nome do elemento químico.

Exemplos:
HCl – ácido clorídrico
HBr – ácido bromídrico
HI – ácido iodídrico Oxiácidos: os nomes dos ácidos com oxigênio são dados a partir das reações de ionização dos mesmos:
Demonstração: faça a reação de ionização do ácido H2CO3.

H2CO3 → 2 H+ + CO3-2

O ânion CO3-2 é denominado carbonato. A partir desse nome, estabeleça uma comparação seguindo o quadro abaixo:

Tabela de sufixos para Oxiácidos

Ânions
Sufixo
ITO oso ATO ico Como a terminação de carbonato é ATO, a nomenclatura para o ácido da qual deriva esse ânion será ácido carbônico (sufixo – ico):

H2CO3 → 2 H+ + CO3-2
Ácido carbônico carbonato

2) Bases: São compostos