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' Universidade do Estado de Santa Catarina - UDESC Centro de Educação Superior do Alto Vale do Itajaí - CEAVI Departamento de Engenharia Sanitária

Relatório de Química Experimental
Solubilidade

Data de realização do experimento: 24/03/2015

Acadêmica: Thais Ferreira
Assinatura:
Acadêmica: Schaynize Prestes Pereira
Assinatura:
Data de elaboração do relatório: 26/03/2015

Ibirama, 26 de Maio de 2015

1. Introdução

No processo de solvatação aquosa, onde ocorre a dispersão de um sal, como o NaCl, tanto os cátions (Na+ ) quanto os ânions (Cl - ) tornam-se hidratados com energia suficiente para vencer a energia da rede cristalina. Solutos com polaridades próximas à polaridade do solvente, dissolvem-se em maior quantidade do que aqueles com polaridades muito diferentes. Cloreto de sódio e água são substâncias muito polares. Acetanilida é bem pouco polar. Portanto, NaCl dissolve-se bem em água, mas a solubilidade da acetanilida em água é pequena. Resumindo, a regra é: “O semelhante dissolve semelhante”. Não são somente a natureza do soluto e a do solvente que influenciam na solubilidade. Mas a temperatura também é importante. A solubilidade de quase todos os compostos orgânicos aumenta com o aumento da temperatura. Este fato é utilizado na técnica de purificação chamada recristalização. O efeito da temperatura na solubilidade dos compostos inorgânicos varia muito. Enquanto muitos compostos têm a solubilidade aumentada com um aumento de temperatura, alguns tem a solubilidade diminuída. E outros, como o NaCl, a solubilidade quase não é afetada. Separação e Purificação Os produtos químicos são extraídos de fontes naturais ou são sintetizados a partir de outros compostos através de reações químicas. Qualquer que seja a origem, extrações ou sínteses, raramente produzem produtos puros. E algum tipo de purificação é necessário. Convém observar que compostos comerciais apresentam