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IME 1965
Questão 01 – O ácido clorídrico puro, no estado líquido, pode ser eletrolisado? Por quê?

Questão 02 – O equilíbrio químico é estático? Por quê?

Questão 03 – O que pode influir na constante de equilíbrio de uma reação química?

Questão 04 – Se temos duas soluções de acetato de sódio, sendo uma a 20 ºC e outra a 50 ºC, ambas com 30 g/L, suas molaridades são iguais? Por quê?

Questão 05 – Qual a relação numérica existente entre um equivalente eletroquímico e um equivalente grama?
Questão 06 – As reações eletrolíticas são, sempre, reações de oxidação e redução? Por quê?

Questão 07 – O fator de definição que distingue uma dispersão coloidal de uma solução verdadeira é arbitrário?

Questão 08 – Escreva a equação química, representativa, da preparação do cloro, em laboratório, figurando entre os reagentes as substâncias H2SO4 e MnO2.

Questão 09 – O ácido fluorídrico ataca o vidro, que é uma mistura de silicatos. Escreva a reação correspondente, utilizando o silicato de cálcio.
Questão 10 – Quem fornece o calor necessário à manutenção do gusa em estado líquido, na transformação do mesmo em aço, num conversor Bessemer?

Questão 11 – A que temperatura, em ºC, o etileno, a 800 mmHg, terá a mesma densidade absoluta que o oxigênio, a 700 mmHg e a 20 ºC?

Questão 12 – Relacione as radiações emitidas pelas substâncias radioativas, caracterizando constituição e natureza de cada uma.

Questão 13 – Escreva as reações correspondentes à fabricação do ácido sulfúrico, pelo processo de contato, a partir da pirita.
Questão 14 – Escreva as reações de obtenção do ácido acético, a partir do iodeto de metila.

Questão 15 – Dê as fórmulas estruturais, planas, dos seguintes compostos:
a) anilina;
b) α-nitrose-β-naftol;
c) glucose;
d) uréia;
e) cloral.

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Questão 16 – Que massa de ácido oxálico, H2C2O4, impuro, deve ser submetido à análise, de modo que a