qmc5325 cap 1 lista01

UNIVERSIDADE FEDERAL DE SANTA CATARINA
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
DISCIPLINA: Química Analítica – QMC5325
PROFESSORA: Alessandra Smaniotto
SEMESTRE: 2013.1
CAPÍTULO 1 – 1ª LISTA DE EXERCÍCIO
Revisão das unidades de medida e concentração de soluções
1) Converta os valores abaixo:
(a) 45 g em kg
(b) 27 g em µg
(c) 33,5 kg em mg
(d) 4 µL em mL
(e) 50 µL em mL
(f) 500 mL em µL
(g) 150 mg L-1 em g µL-1
(h) 55,6 µg dL-1 em g L-1

(i) 44,63 g L-1 em mg dL-1
(j) 54 cg L-1 em mg mL-1
(k) 554 g (100 mL)-1 em mg L-1
(l) 630 mg (20 mL)-1 em g L-1
(m) 0,00024 kg mL-1 em g dL-1
(n) 0,000033 µg L-1 em g L-1
(o) 0,0000057 g dL-1 em µg L-1
(p) 0,113 g L-1 em mg dL-1

2) Quantos mols e milimols de ácido benzóico (122,1 g mol-1) estão contidos em 2,00 g do ácido puro?
3) Quantos gramas de Na+ (22,99 g mol-1) estão contidos em 25,0 g de Na2SO4
(142,0 g mol-1)?
4) Calcule a concentração molar de etanol em uma solução aquosa que contém 2,30 g de C2H5OH (46,07 g mol-1) em 3,50 L de solução.
5) Calcule a concentração molar analítica do ácido tricloroacético e a concentração molar de equilíbrio das espécies envolvidas, em uma solução aquosa que contém 285 mg de ácido tricloroacético, Cl3CCOOH (163,4g mol-1), em 10,0 mL de solução. (o ácido está 73% ionizado em água).
6) Descreva a preparação de 2,0 L de solução de BaCl2 0,108 mol L-1 a partir de BaCl2 . 2 H2O (244,3 g mol-1).
7) Descreva a preparação de 500 mL de solução de Cl- 0,0740 mol L-1 a partir de BaCl2 . 2 H2O (244,3 g mol-1).
8) Calcule a concentração molar aproximada em mol por litro de uma solução de HNO3 70% (w/w) e densidade 1,42 g mL-1.
9) Calcule a concentração molar aproximada de cada uma das soluções aquosa: (a) 11,00% (m/m) NH3, densidade da solução 0,9538 (g/mL);
(b) 18,00% (m/m) KBr, densidade 1,149 (g/mL);
(c) 28,00% (m/m) etilenoglicol (62,07g/mol), densidade 1,0350 (g/mL);
(d) 15,00%(m/m)sacarose (342,5g/mol) com densidade de 1,0592(g/mL).

10) Qual a % de soluto existente em cada uma das soluções?
(a) 52,3 g de Na2SO4