Prática calorimetro de resistencia

Universidade Luterana do Brasil

Curso de Química

Disciplina físico química experimental

RELATÓRIO AULA PRÁTICA

EQUILÍBRIO MECÂNICO DO CALOR

Professora Silvia Dani

Amanda Sofia Rigotti
Jaqueline Scheibler
Patrícia

Canoas, Setembro de 2011.

1. OBJETIVO:

Determinar a capacidade térmica do calorímetro de resistência. Determinar o equivalente mecânico da unidade de calor definido por Joule utilizando-se um calorímetro de resistência.

2. INTRODUÇÃO

O calor pode ser definido como uma quantidade que se transfere de um corpo a outro por efeito exclusivo de uma diferença de temperatura entre ambos. É um dado de experiência que a quantidade de calor recebida por um sistema simples, sob pressão constante, é proporcional ao acréscimo de temperatura produzido, isto é,

q = C ( T2 - T1 )

onde C é um fator de proporcionalidade, chamado capacidade térmica, que depende da natureza da substância, da massa considerada e que varia sensivelmente com o intervalo de temperatura T2 - T1 . Quantidades de calor trocadas entre um sistema e o meio externo são medidas neste, por meio de um calorímetro, que é um reservatório de calor (massa de água), de capacidade térmica conhecida, cujas variações de temperatura dão as quantidades de calor recebidas de um sistema ou transferidas para ele. A capacidade calorífica de um calorímetro é determinada colocando-se m gramas de água a temperatura T2 no seu interior, que se encontra a uma temperatura T1. Se a temperatura final de equilíbrio for Tf, C é calculada pela relação:

m H2O . c H2O . (T1 – Tf) + C calorímetro . (T1 - Tf) = m H2O . (Tf – T2)

Onde c é a capacidade calorífica de um grama de água e é igual a ( 4,184J/g.K ou em calorias 1 cal/gºC e C é a capacidade térmica do calorímetro. A Mecânica e a Calorimetria são duas áreas distintas dentro da Físico-Química, mas estão interligadas