PROPRIEDADES PERIÓDICAS E APERIÓDICAS LIGAS METÁLICAS

FACULDADE PITÁGORAS

CURSO ENGEARIA DE CONTROLE E AUTOMAÇÃO

PROPRIEDADES PERIÓDICAS E APERIÓDICAS
LIGAS METÁLICAS

SÃO LUÍS-MA
2014

PROPRIEDADES PERIÓDICAS E APERIÓDICAS

Propriedades periódicas: de um modo geral, muitas propriedades dos elementos químicos variam periodicamente com o aumento de seus números atômicos, atingindo valores máximos mínimos em colunas bem definidas da classificação periódica.
Raio atômico
Energia de ionização
Afinidade eletrônica
Eletronegatividade
Eletropositividade ou caráter metálico
Densidade absoluta
Temperatura de fusão e ebulição
Volume atômico

Raio atômico
Essa propriedade se relaciona com o tamanho do átomo, e para comparar esta medida é preciso levar em conta dois fatores:
- Quanto maior o número de níveis, maior será o tamanho do átomo;
- O átomo que apresenta maior número de prótons exerce uma maior atração sobre seus elétrons.

Energia de Ionização
Energia necessária para remover um ou mais elétrons de um átomo isolado no estado gasoso: quanto maior o tamanho do átomo, menor será a energia de ionização.
- Em uma mesma família esta energia aumenta de baixo para cima;
- Em um mesmo período a Energia de Ionização aumenta da esquerda para a direita.

Afinidade eletrônica
É a energia liberada quando um átomo no estado gasoso (isolado) captura um elétron. Em uma família ou período, quanto menor o raio, maior a afinidade eletrônica.

Eletronegatividade
Força de atração exercida sobre os elétrons de uma ligação. Na tabela periódica a eletronegatividade aumenta de baixo para cima e da esquerda para a direita.
Essa propriedade se relaciona com o raio atômico, sendo que, quanto menor o tamanho de um átomo, maior será a força de atração sobre os elétrons.

Eletropositividade ou caráter metálico
É a capacidade de um átomo perder elétrons, originando cátions.
Os meteis apresentam elevadas eletropositividades,