PROPRIEDADES DO HIDROGÊNIO MOLECULAR
Em condições normais, o hidrogênio não é muito reativo. A baixa reatividade se deve à cinética e não à termodinâmica da reação, e está relacionada com a força da ligação H-H. Uma etapa essencial durante a reação do H2 com outros elementos é a quebra da ligação H-H, formando átomos de hidrogênio. Isso requer 435,9 Kj mol-1: portanto, há uma elevada energia de ativação para essas reações. Em consequência, muitas reações são lentas, ou requerem elevadas temperaturas ou catalisadores (frequentemente metais de transição). Muitas reações importantes do hidrogênio envolvem a catalise heterogênea; ou seja, o catalisador inicialmente reage com o H2 ou quebrando ou enfraquecendo a ligação H-H. Dessa forma a energia de ativação é diminuída. (LEE, J.D, 1999, p 123-124).
O hidrogênio queima ao ar ou em uma atmosfera de oxigênio e forma assim água e libera uma considerável quantia de energia. Esta energia e aproveitada para soldar e cortar metais com um aparelho conhecido por maçarico e alimentado com oxigênio-hidrogênio, o qual pode atingir temperaturas de aproximadamente 3000 0C. Sendo necessário um extremo cuidado com o manuseio dos gases H2 e O2 que em proporções de 2:1 são extremamente explosivos (LEE, J.D, 1999; BROWN, 2008).
Quando se quer observar as propriedades do hidrogênio, deve-se tomar muito cuidado com o ‘tipo’ de hidrogênio que se está usando, nascente, ou molecular. Hidrogênio molecular (H2) é o conhecido mais por “gás hidrogênio”, e o hidrogênio nascente (H) é o hidrogênio em sua forma atômica. As diferenças nas