Relatório de quim. inorganica(obtenção e propriedades do hidrogênio)

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Química Inorgânica
Professor: Barroco

Obtenção e propriedades do hidrogênio

1. Introdução Esta introdução fala de temas relacionados a prática em questão, que são: maneiras de obtenção do gás hidrogênio, suas propriedades, e a reatividade de hidrogênio molecular e nascente. Há diversas maneiras de se obter o gás hidrogênio, uma delas a partir de reações de deslocamento. Devido a reatividade do hidrogênio, observa-se que pode-se usar alguns metais alcalinos e alcalino-terrosos para se obter hidrogênio a partir do deslocamento do mesmo em algum composto por esses metais. Podemos usar como exemplo, quando se bota uma porção de sódio metálico em água, quando fazemos isso, o sódio irá deslocar o hidrogênio da água e irá formar hidróxido de sódio, segundo a seguinte reação:
Na + H2O ↔ NaOH + 1/2 H2
Na verdade, esta explicação faz mais sentido quando observamos a reação iônica:
Naº + 2 H+ + OH- ↔ Na+ + H2(g) + OH-
Para uma melhor visualização, podemos tirar o íon hidroxila (OH-) da equação, visto que o mesmo é apenas um íon espectador, deixando a reação da seguinte maneira:
Naº + 2 H+ ↔ Na+ + H2(g)
Agora podemos visualizar que o que acontece na verdade é que o sódio doa elétrons para o hidrogênio, por ser mais reativo que o mesmo. É importante reparar que isto pode ocorrer em outros compostos que contenham H+ ionizável, por exemplo, alguns ácidos. Podemos usar como exemplo o ácido clorídrico, ao adicionarmos uma fita de magnésio em uma solução de ácido clorídrico, observa-se a seguinte reação:
Mgº + 2 HCl ↔ MgCl2 + H2(g)
Que pode ser melhor escrita como:
Mgº + 2 H+ ↔ Mg+2 + H2(g) A partir dessas reações podemos obter hidrogênio molecular, isto ocorrerá sempre que se usar um elemento mais reativo que o hidrogênio, pois assim, ele perderá elétrons para o hidrogênio. Há de se lembrar que há várias outras maneiras de se obter hidrogênio molecular, por exemplo, utilizando-se o processo de eletrólise. O gás Hidrogênio