Propriedades de substâncias

Universidade Federal de Goiás
Instituto de Química
Laboratório de Química

Propriedades de substâncias iônicas e moleculares

Alunos: Alexandre Moraes Daniel de Oliveira Giovanna Pereira Jéssika Fernandes
Curso: Engenharia Química Turma: 2012/1
Professora: Tatiana Duque Martins

Goiânia, 2012
Resumo
Os experimentos realizados no laboratório tiveram por finalidade analisar a condutividade eletrolítica de compostos iônicos e moleculares. Esta análise foi feita a partir do comportamento dos mesmos, em estado puro ou em solução aquosa, quando eletrodos de cobre foram neles emergidos e conectados a uma lâmpada. De acordo com a luminescência da lâmpada, foi possível verificar a diferença de propriedades das substâncias iônicas e moleculares quanto à condutividade de suas soluções.

Introdução
Condutividade eletrolítica é a capacidade de um composto, quando dissociado ou ionizado, de conduzir corrente elétrica. Qualquer substância que conduz eletricidade nessas condições é chamada de eletrólito e pode ser representado de duas maneiras: -Eletrólito forte: São aqueles que estão completamente dissociados em soluções aquosas, exceto quando a solução é muito concentrada, por estar longe do comportamento ideal. Podemos imaginar a dissolução do cloreto de hidrogênio em duas etapas: primeiro, moléculas de HCl entram na solução devido às atrações dipolo-diplo entre suas moléculas e as da água. Então, moléculas de HCl são quebradas por moléculas de água para formar íons de hidrogênio e cloreto hidratado. A solução resultante contém cátions e ânions oriundos do soluto, mas moléculas de HCl não permanecem. Portanto, o HCl é um eletrólito forte devido a sua completa dissociação. -Eletrólito fraco: Uma solução de um eletrólito fraco contém moléculas de soluto não-dissociadas, assim como íons produzidos pela dissociação. Nessas soluções íons e moléculas não-dissociadas coexistem em um