Propriedades coligativas

Propriedades Coligativas: Determinação do Grau de Dissociação Iônica pela Ebuliometria

Orientador: Msc. Selmo Queiroz Almeida(UNIFCS ,[e-mail]) Palavras Chave: Química, ebuliometria, fator de van'thoff, constante ebuliométrica.
RESUMO
Esse artigo baseia-se no experimento das Propriedades Coligativas: Determinação do Grau de Dissociação Iônica pela Ebuliometria, onde, foram realizados experimentos para verificar e comparar duas soluções em ebulição, uma com água pura e outra com água e nitrato de potássio, para que fosse possível observar a mudança de temperatura que ocorreram nos dois casos. Pode-se observar também a variação na temperatura ao medir o gelo moído puro e o mesmo com cloreto de sódio (NaCl).
INTRODUÇÃO
A ebuliometriaé uma propriedade coligativa que está relacionada com o aumento da temperatura de ebulição de um líquido pela adição de um soluto não-volátil. A pressão de vapor de uma solução é sempre menor que a pressão de vapor do respectivo solvente puro. Para que a água entre em ebulição é necessária que sua pressão de vapor se iguale a pressão externa, o que ocorre numa temperatura superior a 100°C. [1]
Quando adicionarmos um soluto à água em ebulição, a sua pressão diminui, ficando menor que a pressão externa. Esta água com soluto entrara em ebulição numa temperatura maior do que da água, ou seja, o ponto de ebulição da água com soluto aumenta, portanto, quanto menor a pressão de vapor maior a temperatura de ebulição. [1]
O abaixamento da pressão de vapor em soluções diluídas depende da concentração das partículas do soluto, não da sua natureza química, por ser uma propriedade coligativa. [2]
A Lei de Rault diz que: a diferença entre o ponto de ebulição de uma solução ideal e o ponto de ebulição do solvente puro (elevação ebuliometrica) é diretamente proporcional à molalidade dessa solução (ver equação 1). [1] A molalidade ou concentração molal é uma unidade concentração das soluções que representa a proporção entre