Propriedades coligativas

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Discentes: Cleiton da Silva Pinheiro (Jamaica) Raphael Bruno G. dos Santos

Propriedades Coligativas
 Abaixamento da pressão de vapor do solvente  Lei de Raoult  Elevação do ponto de ebulição do solvente  Abaixamento do ponto de congelamento do

solvente
 Osmose

 A presença de um soluto afeta as propriedades físicas do solvente (H2O).  As propriedades coligativas só dependem dasquantidades relativas de soluto e solvente e são
independentes da identidade química do soluto.

 Duas soluções – uma contendo 1 mol (60,06g) de uréia,

(NH2)2CO, e outra contendo 1 mol (342,3g) de sacarose,
C12H22O11, em 1 kg de água.  Apresentam mesmo ponto de fusão, igual a -1,86 °C, e não 0 °C como a água pura.  A uréia e a sacarose são duas substâncias essencialmente diferentese, no entanto, causam um mesmo abaixamento na temperatura de fusão da água.

 A única coisa aparentemente comum às duas soluções é que
cada uma contém 1 mol (6,22 x 1023 moléculas) do soluto e 1 kg

de solvente.

 Quando dissolvemos 1 mol de qualquer soluto não-ionizável em 1 kg de H2O, o ponto de fusão da solução resultante será igual a -1,86 °C.

Abaixamento da pressão de vapor dosolvente.  Aumento do ponto de ebulição do solvente.  Abaixamento do ponto de congelamento do solvente.  Osmose ou pressão osmótica.

 Pressão máxima de vapor de um líquido é a pressão
que seu vapor exerce, num recipiente fechado, quando

está em equilíbrio com o líquido, a uma certa
temperatura.

Quanto maior a temperatura, maior a pressão de vapor de uma substância.  Quanto maisvolátil é uma substância maior é a sua pressão de vapor, a uma mesma temperatura, líquidos mais voláteis têm maior pressão de vapor, ou seja, entram em ebulição antes.

I) Inicialmente ocorre a evaporação, pois ainda não existem moléculas no estado de vapor;

II) A velocidade de evaporação é maior que a velocidade de
condensação;

III) Após algum tempo, a velocidade de condensaçãoiguala-se à velocidade de evaporação e o sistema atinge um equilíbrio dinâmico: a cada unidade de tempo, o número de moléculas que passam para o estado gasoso é igual ao nº de moléculas que retornam para a fase líquida;

 Recipiente aberto contendo H2O líquida, depois de algum tempo evapora.  Recipiente fechado a evaporação não ocorrerá com a mesma intensidade. A fase líquida estará em permanentecontato com a fase vapor. Nesse momento o líquido está em equilíbrio dinâmico com o vapor.

 O vapor exerce sobre o líquido a pressão máxima de vapor.

 Maior pressão de vapor implica atingir o ponto de ebulição mais rápido (ponto de ebulição menor).  Líquidos diferentes possuem pressões de vapor diferentes, consequência das maiores ou menores forças de atração entre as moléculas doslíquidos.

Pressões de vapor a 25 °C
Substância Benzeno Etanol Mercúrio Metanol Água Pressão de vapor, Torr 94,6 58,9 0,0017 122,7 23,8

1 atm = 76 cm Hg = 760 mm Hg = 760 Torr = 101,325 kPa

Variação da pressão de vapor de alguns líquidos em função da temperatura.

 A pressão de vapor de um líquido é uma indicação de quão rapidamente as moléculas em um líquido podem escapar das forças queas mantêm juntas.  A pressão de vapor de um líquido aumenta com o aumento da temperatura.

Temperatura, °C

Pressão de vapor, Torr

Pressão

de

0
10 20 21 22 23 24 25 30 37* 40

4,58
9,21 17,54 18,65 19,83 21,07 22,38 23,76 31,83 47,08 55,34 149,44 355,26

vapor da água

* Temperatura do corpo humano.

60 80

100

760,00

Pressão de vapor da água a) P versus T

b) lnP versus 1/T

 Pode-se usar a equação para predizer a pressão de

vapor a qualquer temperatura de interesse, dada a
pressão de vapor em alguma outra temperatura.

R = 8,3145 J K-1 mol-1 Hvap°=Entalpia de vaporização (água é 44,0 kJ.mol-1, 25°C)

 A pressão de vapor de um líquido aumenta com aumento da temperatura. A equação de ClausiusClapeyron fornece a depedência quantitativa...
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