Propriedades Coligativas

Propriedades coligativas
As propriedades coligativas das soluções são propriedades físicas que se somam pela presença de um ou mais solutos e dependem única e exclusivamente do número de partículas (moléculas ou íons) que estão dispersas na solução, não dependendo da natureza do soluto. Isso significa dizer que a quantidade, e não a natureza (como tamanho,estrutura molecular ou massa), das partículas que estão juntas na solução é que irá influenciar na formação das propriedades (ou efeitos) coligativas.

Tonoscopia ou tonometria: é o estudo do abaixamento da temperatura de solidificação de um solvente, provocado pela adição de um soluto não-volátil, à pressão externa constante. tc = temperatura de congelação do solvente puro. t’c = temperatura de congelação do solvente na solução. tc > t’c
O abaixamento será: ∆tc = tc – t’c
Cálculo de ∆tc (Lei de Raoult):
Para soluções moleculares, temos:
∆tc = Kc . W sendo Kc = R .T2/100 . L , onde:
R = constante = 1,98 cal/mol. K;
L = calor latente de fusão do solvente (cal/g);
T = ponto de fusão do solvente em Kelvin.
Para soluções iônicas, temos:
∆tc = Kc . W . i sendo i = 1 + α(q – 1).

Ebuiliometria ou Ebulioscopia: é o estudo da elevação do ponto de ebulição de um solvente, provocada pela adição de um soluto não-volátil, à pressão externa constante. te = temperatura do P.E. do solvente puro. t’e = temperatura do P.E. do solvente na solução. t’e > te
A elevação será: ∆te = t’e – te
Cálculo de ∆te (Lei de Raoult)
Para soluções moleculares, temos:
∆te = Ke . W sendo Ke = Kc
Para soluções iônicas, temos:
∆te = Ke . W . i sendo i = 1 + α(q – 1).

Pressão de Vapor: É a pressão exercida pela molécula na fase gasosa, fase de vapor. Quanto mais alta for a temperatura da substância mais pressão de vapor ela terá, isso se a substância for a mesma. Se a substância for diferente uma da outra, e elas estiverem na mesma temperatura, a substancia que tiver maior facilidade de evaporar, terá