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Páginas: 4 (903 palavras) Publicado: 27 de março de 2012
Determinação da constante de Avogadro por eletrólise

Determinação da constante de Avogadro por eletrólise
Flávia Kenner, Renan Vieira, Rhuan Chimenes, Thaís Isquierdo, Vinícius Nery
Professora:Denise Criado Pereira de Souza, CCNH
Santo André
Resumo
Através da eletrólise e de alguns conceitos como corrente elétrica, carga do
elétron e massa molar, podemos determinar a constante deAvogadro
experimentalmente. Com a utilização de eletrodos de cobre e zinco inseridos em
uma solução de ácido sulfúrico, é possível a aplicação de uma corrente elétrica
controlada durante um tempopré-determinado. A eletrólise dos metais acarreta
em uma perda de massa dos ânodos, que aliada à determinação da quantidade
de carga que passa no circuito de eletrólise e o conhecimento dascaracterísticas
do metal utilizado, permitiram a obtenção da constante de Avogadro com erro de
0,27% para a eletrólise do zinco e 0,42% para a eletrólise do cobre.

INTRODUÇÃO

OBJETIVO

A determinação daconstante de Avogadro
requer a medida de uma quantidade de
substância em níveis microscópicos e
macroscópicos usando a mesma escala de
medida [1]. O físico americano Robert
Millikan realizou umexperimento onde foi
possível a obtenção da carga de um
elétron, em 1910. Michael Faraday, já havia
determinado a carga de um mol de elétrons,
que ficou conhecida como constante de
Faraday, em1834 quando publicou seus
trabalhos em eletrólise. A eletrólise é um
processo eletroquímico, onde ocorrem
reações de oxi-redução em uma solução
condutora de eletricidade quando se
estabelece umadiferença de potencial
elétrico entre os eletrodos mergulhados
nessa solução. Aliando os conceitos e
medições obtidos nesses experimentos, é
possível a determinação da constante de
Avogadro emlaboratório, valor que iremos
comparar com o encontrado atualmente na
literatura [2][3].

Determinar experimentalmente uma
constante física fundamental conhecida
como constante de Avogadro...
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