Professor Ernesto becker

Prática do Manganês 1)Objetivo:

Desenvolvimento de ensaios que mostrem algumas características do comportamento químico do Manganês nos seus principais estados de oxidação.

2)Fundamento Teórico: O Manganês (25Mn) é um metal de transição do Grupo 7 (família VII B), de configuração eletrônica:[Ar] 4s23d5 e Nox máximo= VII. Reage com água quente, formando hidróxido de manganês (II) e hidrogênio. Os ácidos minerais diluídos e também o ácido acético o dissolvem, com a produção de sais de manganês (II) de hidrogênio. Quando ele é atacado por ácido sulfúrico concentrado a quente, desprende-se dióxido de enxofre. São conhecidos seis óxidos do manganês: MnO, Mn2O3, MnO2, MnO3, Mn2O7 e Mn3O4. Os cincos primeiros correspondem aos estados de oxidação +2, +3, +4, +6 e +7, respectivamente, enquanto o último, Mn3O4, associa os óxidos de manganês (II) e manganês (III), MnO.Mn2O3. Os catíons manganês (II) formam sais incolores; contudo, se o composto contiver água de cristalização, e em soluções, são ligeiramente rosas; isto é devido à presença de íon hexaquomanganato (II), [Mn(H2O)6]²+. Os íons manganês (III) são instáveis; alguns complexos contendo manganês no estado de oxidação +3 são, contudo, conhecidos. Os compostos de Mn7+ contém o íon permanganato (MnO4-) que é um forte agente oxidante, seus sais produzem soluções de cor violeta que ao serem atacados por álcalis forte produzem soluções verdes do íon manganato (MnO42-) e O2.

3)Materiais e Reagentes
Reagentes
Materiais
Ácido clorídrico concentrado (HCl P.A)
Balança Eletrônica
Ácido sulfúrico (H2SO4 1,0 M)
Bastão de vidro
Ácido sulfúrico concentrado ( H2SO4 P.A)
Béquer de 250 mL
Água Destilada (H2O)
Bico de Bunsen
Bismutato de sódio (NaBiO3 PA)
Cadinho de Porcelana
Cloreto de Manganês II (MnCl2 1,0 M)
Espátula
Goma de Amido
Estante para tubos de ensaios hidróxido de amônio (NH4OH 1,0 M))
Pinça de madeira
Hidróxido de potássio (KOH P.A)
Pipetas de 10 mL e 5