produção de alumem

SUMÁRIO

1-Introdução

Nesta experiência transformaremos latas de alumínio em um composto químico muito útil. Será preparado o Alúmen, sulfato duplo de alumínio. O alumínio reage muito pouco com soluções ácidas diluídas porque a sua superfície é normalmente protegida por uma camada muito fina de óxido e atacam o metal, formando o anion tetrahidroxialuminato, [Al(oh)4].Quando se adiciona acido uma das oxidrilas é neutralizada, formando um precipitado na forma de flocos de Al(OH)3. Continuando a adicionar acido este precipitado se dissolve. Se obtendo assim o Alumen sulfato duplo de alumínio e potássio hidratado, KAL (SO4) 2. 12H2O.
Nas reações químicas, é importante determinar a quantidade de produtos que podem ser obtidos a partir de certa quantidade de reagentes consumidos. Os cálculos que possibilitam prever essa quantidade são chamados de cálculos estequiométricos. Essas quantidades são expressas por massa, volume, quantidade de matéria (mol) ou número de moléculas. Os cálculos estequiométricos baseiam-se nos coeficientes da equação. É importante saber que, numa equação balanceada, os coeficientes nos dão a proporção em mols dos participantes da reação.
2-Objetivos:
Fazer analise em laboratório com o alumínio;
Elaborar um processo químico que pode ser usado para transformar latas vazias em um composto muito útil o alúmen; Fazer cálculos de rendimentos, e efetuar cálculos baseados nas equações químicas.

3-Revisão bibliográfica

Para a obtenção do alúmen de potássio foi utilizado alumínio, Ácido Sulfúrico e Hidróxido de potássio.
3.1-Alumen de potássio
Alúmen de potássio ou alúmen (alume) de potassa ou simplesmente alúmen, é o sulfato duplo de alumínio e potássio. 1Sua fórmula é KAl(SO4)2 É comumente encontrado em sua forma dodecahidratada, como KAl(SO4)2 12(H2O). Apresenta-se também com vinte e quatro moléculas de água de hidratação, KAl(SO4)2·24(H2O).
O alúmen de potássio é o principal constituinte da pedra-ume/pedra-hume - mas não o