produção com hidrogenio

Departamento de Ciências Exatas e da Terra
Curso de Química Industrial
Disciplina: Química Inorgânica II

“Produção de Hidrogênio”

Professor:

1 – OBJETIVO Produção de hidrogênio gasoso.

2 – INTRODUÇÃO
O hidrogênio é um elemento químico de símbolo H, número atômico 1 e de massa atômica 1. Na temperatura ambiente é um gás diatômico (H2) inflamável, incolor, inodoro, insípido e insolúvel em água, pertencente ao grupo 1. É o elemento químico mais abundante do Universo. Aparece também em milhões de substâncias, como, por exemplo, na água e nos compostos denominados orgânicos, e é capaz de reagir com a maioria dos elementos.
Em laboratório é obtido pela reação de ácidos com metais, tais como o zinco e alumínio. Industrialmente é obtido pela eletrólise da água. O hidrogênio é empregado na produção industrial do amoníaco e pode ser utilizado como combustível.
O hidrogênio pode ser obtido de várias formas:
1. Eletrólise da água; atualmente se investiga a fotólise da água (4% da produção mundial).
2. Reação de hidrocarbonetos com vapor de água (96% da produção mundial).
3. Ataque de metais com hidróxido de sódio e de potássio.
4. Ataque de metais (Zn e Al) com ácidos sulfúrico ou clorídrico.
O hidrogênio tem uma eletronegatividade intermediária (2,2) podendo formar compostos com elementos de maior ou menor caráter metálico. Tanto com os elementos metálicos dos grupos 1A e 2A como com os elementos ametálicos dos grupos 5 A, 6 A e 7 A.

3 – PARTE EXPERIMENTAL – Materiais: Proveta 100ml Béquer Pipetas Pipetador Frasco Pet 2L Balão de festa

– Reagentes: Alumínio Ácido Clorídrico
Hidróxido de Sódio

– Procedimentos Experimentais:

Técnica 1:

Colocamos raspas de Al e 10ml de HCl concentrado em uma proveta de 100ml, esperamos reagir e anotamos os resultados.

Técnica 2:

Novamente, colocamos raspas de Al, aproximadamente 2g de NaOH e 10ml de água destilada