Produto de solubilidade

UNIVERSIDADE ESTADUAL PAULISTA
“JÚLIO DE MESQUITA FILHO”
Campus Rio Claro

RELATÓRIO DE QUÍMICA

Guilherme Emídio Horta Nogueira

Experimento 5 - Produto de Solubilidade

Prof. Dr.. Edério D. Bidoia
Rio Claro
2009

Objetivo

O experimento desenvolvido nessa aula teve como objetivo entender a relação entre solubilidade molar e produto de solubilidade. Teve também como objetivo medir a solubilidade molar do iodato de cálcio em água pura para que fosse determinados seu produto de solubilidade e verificar o efeito de íon comum.

Introdução

É importante ressaltar a distinção entre solubilidade e produto de solubilidade. Solubilidade de um sal é a menor quantidade desta substância que pode ser dissolvida em uma dada quantidade de solvente para que tenhamos uma solução saturada. Produto de solubilidade é o produto das concentrações molares dos íons na solução saturada. A constante de produto de solubilidade, Kps, é denominada constante de equilíbrio porque é igual a um produto de concentração e o sistema está em equilíbrio de solubilidade. O produto de solubilidade Kps, pode ser escrito como o quociente das concentrações dos reagentes pela concentração dos produtos: aA + bB = cC + dD ; o produto Kps será dado por: Kps = [C]c[D]d [A]a[B]b

Material Utilizado

Produto Químico

• Tiossulfato de Sódio – concentração 0,05 M
• Iodeto de Potássio sólido
• Solução de HCl – concentração 1,0 M
• Solução 0,1% de amido
• Solução aquosa saturada de Iodato de Cálcio
• Solução aquosa saturada de Iodato de Potássio

Outros Materiais

• Bureta de 50 ml
• Pipeta volumétrica
• Pipetador
• Garra para bureta
• Haste metálica
• Termômetro
• Balança eletrônica

Procedimento Experimental

Parte A. Padronização da solução de tiossulfato de sódio.
Foi enchido a bureta com a solução padrão de tiossulfato de sódio e anotado o valor inicial do