Producao

Quimica Analítica
Profª: Francílio Carvalho de Oliveira

Produção de protocolo

Alunos:
Raidan Costa
Railson Vieira
Valéria Moura
Sâmya Katya
Suellen Sousa

Teresina – PI
Setembro/2014
Introdução
O íon cloreto é um ânion inorgânico comum em águas naturais e residuais com concentrações variadas. Em água potável, o sabor produzido pelo íon Cl varia em função da sua concentração, o gosto salino pode ser perceptível somente a concentração de cloreto acima de 1000 ppm. Nas estações de abastecimento de águas, a presença de concentrações anormais de cloreto e material nitrogenado indica esse tipo de poluição. De acordo com a portaria da nº 518, de 25 de março de 2004 da ANVISA/MS, a concentração máxima de cloreto em água para o consumo humano não pode ultrapassar o teor de 250 mg/L. Água com concentração muito elevada de cloreto causa: danos em superfícies metálicas, em estruturas de construção e muitas espécies de plantas, por isso que sua determinação é tão importante.
Objetivo
Analisar íons cloretos em amostras de água potável para determinar sua concentração.

Métodos
Método de Mohr

O método de padronização pelo método de Mohr baseia-se em titular o nitrato de prata com solução-padrão de cloreto de sódio (padrão primário), usando solução de cromato de potássio como indicador. No método de Mohr, os íons cloreto são titulados com solução padronizada de nitrato de prata (AgNO3), na presença de cromato de potássio (K2CrO4) como indicador. O ponto final da titulação é identificado quando todos os íons Ag+ tiverem se depositado sob a forma de AgCl, logo em seguida haverá a precipitação de cromato de prata (Ag2CrO4) de coloração marrom-avermelhada, pois, o cromato de prata é mais solúvel que o cloreto de prata.

REAÇÃO:
NaCl + AgNO3 AgCl + NaNO3
2 AgNO3 K2CrO4 Ag2CrO4 KNO3

Método de Volhard

O método Volhard envolve a titulação do íon prata em meio ácido com solução padrão de tiossulfato de amônio (NH4SCN), após a precipitação do íon