Processos Guia Miolo

Guia de Estudos sobre Processos Termodinâmicos

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Após o estudo deste tópico você deve ser capaz de:
Utilizar a primeira lei da termodinâmica nos processos isotérmicos, adiabáticos, isobáricos, isocórico (ou isovolumétricos) e na expansão livre;
Calcular o trabalho, o calor e a energia interna nos vários processos cíclicos;
Reconhecer as diferenças entre os calores específicos molares a pressão e a volume constantes.
* Utilize o fórum para tirar suas dúvidas. Existe um monitor responsável pelo gerenciamento diário das respostas.
GE 4.1) Leia a Seção sobre PROCESSOS EM GÁS IDEAL nas referÊncias de sua escolha.
Adotaremos a seguinte convenção:
Trabalho (W) realizado pelo sistema (+) realizado sobre o sistema ( - )
Calor (Q) entrando no sistema (+) saindo do sistema ( - )
Esta convenção não é obrigatória, no entanto ao escolher uma convenção você deve permanecer sempre com ela. Caso use outra convenção indique-a claramente em seu texto.
GE 4.2) Teste sua compreensão!
GE 4.2.1) Marque V ou F nas alternativas abaixo ( ) Em um processo adiabático um gás ideal não sofre nem realiza trabalho. ( ) O trabalho realizado pelo sistema é igual ao calor absorvido em um processo isotérmico. ( ) Em um sistema fechado a energia interna não varia em uma transformação isotérmica. ( ) Em uma transformação isovolumétrica o trabalho envolvido é nulo. ( ) 500 kPa equivalem a 5 atm. ( ) Capacidade calorífica de um corpo é a quantidade de calor que um corpo é capaz de reter. ( ) Quando um sistema passa de um estado 1 para um estado 2 o calor envolvido no processo independe do caminho e do tipo de transformação. ( ) Quando um sistema passa de um estado 1 para um estado 2, o trabalho envolvido independe do caminho e do tipo de transformação.
( ) Quando um sistema passa de um estado 1 para o estado 2 a variação da energia interna no processo, independe do