problemas tíicos de equilibrio quimico

1 . Considere o sistema em equilíbrio (A,B e C não são fórmulas químicas).

A( g )

2B( g)

C ( g)

1.1. Num dado instante, à temperatura de 25 º, as quantidades em equilíbrio, num recipiente de capacidade 2 dm3 , são: n(A)= 2 mol; n (B)= 3 mol e n(C)= 2 mol. Calcule o valor de Kc à temperatura referida.

1.2.Num dado instante, a 25ºC, as concentrações das várias espécies são iguais a:
A 2 mol / L B 1 mol / L
C 0, 5 mol / L
O sistema está em equilíbrio? Se não estiver, em que sentido está a evoluir? Justifique.

1.3.Considere que a uma dada temperatura T, juntam-se num recipiente de capacidade 1L, 1 mol de
A e 3 mol de B. Quando se atinge o equilíbrio a quantidade de A é igual a 0,75 mol.
1.3.1.Calcule as concentrações em equilíbrio de todas as espécies.

1.3.2.Calcule o valor da constante de equilíbrio para a temperatura T.

1.4.Considere que a uma dada temperatura T’, juntam-se num recipiente de capacidade 2L, 1 mol de A e 2 mol de B e 4 mol de C. Quando se atinge o equilíbrio a concentração de C é igual a
1,92 mol/L. Calcule as concentrações em equilíbrio das outras espécies, sabendo que à temperatura T’, o Kc = 2,5.

Paula Henriques – Química - Capítulo 1 - 2013/2014

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2.Considere o equilíbrio químico representado pela equação química:

H2 ( g)

I2 ( g)

2 HI ( g )

K c (423º C ) 0,018

2.1.Qual a composição em equilíbrio, se a 423 ºC, juntarmos, num recipiente de capacidade V, 2 mol de hidrogénio e 2 mol de Iodo

2.2.Ao sistema em equilíbrio, a 423 ºC, foram adicionadas 2 mol de HI. Qual a nova composição em equilíbrio? (não esquecer que o Kc é o mesmo…)

Exercícios típicos do princípio de le Chatelier
1.O amoníaco obtém-se industrialmente através do processo de Haber, podendo a reação de síntese
2NH3 (g) H = - 92 kJ ser traduzida por: N2 (g) + 3H2 (g)
Preveja, justificando, como varia a concentração de NH3 (g) quando:
1.1.Aumenta a temperatura

1.2.Aumenta a concentração de azoto, a temperatura