pressao de vapor

INTRODUÇÃO O que diferencia diferentes estados de agregação de uma matéria são os arranjos e movimentos de suas moléculas ou átomos constituintes. No caso do líquido esse estado de agregação é intermediário entre o gás e o sólido, isto é, têm forma fluída, porém não definida (adquire a forma do recipiente que o contém) e possui também superfície e volume bem definido. Sendo assim, os átomos e moléculas de um líquido têm energia suficiente para moverem-se uns em relação aos outros e forças atrativas intermoleculares suficientemente fortes para manterem as moléculas mais próximas do que no estado gasoso. A pressão de vapor é a pressão exercida pelo gás de uma substância em sua fase líquida quando estas se encontram em equilíbrio no sistema. Está relacionada diretamente com o fator de compressibilidade do líquido, isto é, as forças intermoleculares que mantêm as partículas formadoras próximas o suficiente para se apresentarem no estado líquido de agregação, e com a temperatura incidida no sistema. Como dito anteriormente, a pressão de vapor é medida no equilíbrio, o que quer dizer que a quantidade molar de líquido vaporizado é igual à quantidade molar de vapor condensado. A entalpia de vaporização pode ser determinada a partir de medidas calorimétricas diretas ou através da determinação indireta usando a equação de Clausius-Clapeyron. Esta equação relaciona a pressão de vapor, P, de um líquido com a temperatura T, como é mostrado abaixo: dP/dT = ∆Hvapor/ T(Vg-V1) Hvap: entalpia molar de vapor; Vg: volume molar do vapor; V1: volume molar do líquido

Onde P é a pressão de vapor, -∆Hvap corresponde a entalpia de vaporização, R é a constante dos gases (constante é a pressão padrão em questão e T é a temperatura absoluta do sistema). Considerando que o vapor se comporta como gás ideal, o volume do gás é bem maior que o volume do líquido e o ΔHvap independe da temperatura no intervalo considerado. A entalpia de