preparo e diluição de soluções

 INTRODUÇÃO

A maneira como se prepara uma solução exige um conhecimento para que, assim como em todas as áreas, não haja erros. Uma solução é uma mistura homogênea (não se consegue ver as substancias associadas) de dois ou mais componentes. Numa solução o solvente é o componente que predomina com mais abundancia na mistura. Solutos são os componentes em menor quantidade existentes nas misturas. Concentração de uma solução é a quantidade de soluto presente numa dada quantidade de solução. Através de soluções já concentradas também é possível prepara soluções mais diluídas.
No dia a dia, várias vezes, até sem perceber, realizamos o processo de diluição de soluções. Por exemplo, a embalagem de produtos de limpeza e higiene doméstica, como desinfetantes, orienta que eles sejam diluídos antes de sua utilização. Alguns fabricantes sugerem nos rótulos do produto que ele seja diluído em água na proporção de 1 para 3, ou seja, para cada parte do produto, devem-se acrescentar 3 partes de água. Isso é feito, pois o produto é muito concentrado e forte, podendo danificar o local onde será aplicado se não for diluído da maneira certa. Por outro lado, se diluir mais do que deveria, pode-se perder dinheiro, porque o produto não atingirá o resultado desejado.
O relatório a seguir demonstra o procedimento utilizado na aula II no laboratório de química, onde foram demonstradas praticas em preparo e diluição de soluções.  OBJETIVO

O relatório tem como objetivo mostrar todo procedimento necessário para o preparo de 50 ml de uma solução 1M de acetato de cálcio (Ca (CH3COO)²) e logo em seguida a diluição de uma pequena quantidade dessa solução em 100ml diluindo-a ainda mais. Materiais utilizados

1) Becher de 50 ml
2) Bastão de vidro
3) Balão volumétrico 50 ml
4) Balão volumétrico 100 ml
5) Pipeta graduada

Reagente e solução utilizados
1) Acetato de cálcio Ca(CH3COO)²
2) Água destilada  PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL

-PREPARO DE 50 ML DE SOLUÇÃO