Preparo de soluções e diluição

UNIVERSISDADE FEDERAL DE SERGIPE
CENTRO DE CIÊNCIAS BIOLÓGICAS E DA SAÚDE
DEPARTAMENTO DE FISIOLOGIA
DISCIPLINA: BIOQUÍMICA

ALUNOS: DIEGO SOARES DA CONCEIÇÃO
JOANNE KAROLINNE SANTOS CRUZ
JOSE TIAGO FEITOSA DOS SANTOS
PATRÍCIA NUNES PEREIRA

RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA: Preparo de Soluções e Diluições

São Cristóvão, Novembro de 2014.
1.0 - INTRODUÇÃO

1.1 - Solução
Uma solução é uma mistura homogénea de dois ou mais componentes, ou seja a
Composição da mistura é a mesma em todos os pontos. Chama-se solvente ao
Componente predominante na mistura, e solutos aos componentes existentes em
Menor quantidade.
Concentração de uma solução é a quantidade de soluto presente numa dada
Quantidade de solução. A concentração pode exprimir-se em várias unidades, sendo as mais comuns:

Em geral, para preparar uma solução de concentração conhecida, dissolve-se uma quantidade adequada até perfazer um volume conhecido de solução. Se o soluto for um padrão primário1 e as medições de massa e volume forem rigorosas, a concentração da solução será rigorosamente conhecida.
1.2 – Diluição
Tem-se uma solução de molaridade M1 e volume V1 e deseja-se obter a molaridade M2; para tanto é necessário conhecer o volume V2 a que deve ser diluída a solução inicial. Quando aumentamos o volume da solução de V1 para V2, acrescenta-se apenas solvente, a quantidade de soluto permanecendo a mesma. Sendo o nº de moles do soluto da solução original, na solução final teremos o número n de moles de soluto.
Para a solução inicial: n = M1V1: . Para a solução diluída: n = M2V2
Portanto: M1V1 = M2V2
2.0– OBJETIVOS
2.1 - Preparar uma solução aquosa de hidróxido de sódio e agua destilada.
2.2 - Diluir uma solução de álcool etílico à 70% para uma solução à 30%.

3.0 – MATERIAIS, EQUIPAMENTOS E REAGENTES.
Balança de precisão ± 0,01 g
Espátula
Pipeta graduada 10 ml
Pipetador
Bastão de Vidro