Preparação de soluções

Universidade Federal de Ouro Preto-UFOP
Instituto de Ciências Exatas e Biológicas-ICEB
Departamento de Química-DEQUI
Curso: Química Licenciatura-QLI

Prática 05
Preparação de soluções

Componentes do grupo:
Aline Silva
Guilherme Resende
Paulo Cesar
Turma: 21 Professora: Clarissa Rodrigues Disciplina: Química Geral Instrumental
Data da realização do experimento: 22/09/2014
1) ASSUNTO:
Preparação de soluções

2) OBJETIVO:
Preparação correta de duas soluções aquosas: uma de ácido clorídrico (HCl) e uma de hidróxido de sódio (NaOH), envolvendo diferentes concentrações.

3) INTRODUÇÃO TEÓRICA:
Em laboratório, as soluções normalmente são preparadas dissolvendo-se uma determinada massa de soluto em certa quantidade de solvente.
A preparação de uma solução aquosa, em que o soluto é um sólido, segue-se as seguintes etapas:
a) Determina-se a massa de soluto a ser dissolvida e coloca-se essa massa em um balão volumétrico(ou béquer)
b) Adiciona-se uma pequena quantidade de água e submete-se o sistema a agitação.Esse procedimento deve ser repetido até que se consiga dissolver todo o soluto.
c) Completa-se o volume adicionando água até atingir o volume indicado no balão.

Ao preparar uma solução aquosa de acordo com esse procedimento, já são previamente conhecidas algumas características da solução:
1) A massa do soluto.
2) O volume final da solução.
3) O volume de água adicionado é obtido pela diferença entre o volume de água disponível e o volume de água não utilizado na preparação da solução.

A massa de água(solvente) admitindo que a densidade da água seja 1g/ml e conhecendo o volume de água utiliado na preparação da solução, pode-se determinar sua massa da seguinte maneira, cada 1ml de água corresponde a 1 grama.
A massa de soluçao obtidsa é igual a massa do soluto e a massa do solvente M=m1+m2.
OBS: Nunca adicionar a água sobre o ácido, coloca-se primeiro um pouco de água no balão.

4) MATERIAS: