Preparação de soluções

Química I
Relatório: Preparação de Soluções

1) Registo dos resultados obtidos por todos os grupos:

1
2
3 4 5
Mo
14,2930g
23,443g
14,232g
24,3647g
13,7222g
14,1792g
Ma
43,2986g
48,700g
42,917g
48,5605g
42,8538g
43,3542g
Ms
43,5009g
49,312g
43,518g
49,1621g
43,7686g
44,5431g
mNaCl
1,1755g
2,3377g
3,5075g
3,5095g
4,6752g
5,8309g

Mo- Massa picnómetro vazio

Ma- massa picnómetro cheio com água destilada

Ms – massa do picnómetro cheio com cada uma das soluções

mNaCl – massa Nacl medida para preparação da solução

2) Densidade das soluções obtidas por cada grupo:

ρ = ρH2O ms-m0 ma-m0

T = 20ºC => ρH2O = 0,997296 g/cm3

- Grupo 1

ρ = 0.997296 (43,5009-14,2930) = 1,0043 g/cm3 (43,2986-14,2930)

- Grupo 2

ρ = 0.997296 (49,312-23,443) = 1,0215 g/cm3 (48,700-23,443)
- Grupo 3

ρ = 0.997296 (43,518-14,232) = 1,0182 g/cm3 (42,917-14,232)

- Grupo 3

ρ = 0.997296 (49,1621-24,3647) = 1,0221 g/cm3 (48,5605-243647)

- Grupo 4

ρ = 0.997296 (43,7686-13,7222) = 1,0286 g/cm3 (42,8538 – 13,7222)

- Grupo 5

ρ = 0.997296 (44,5431-14,1792) = 1,0379 g/cm3 (43,3542 – 14,1792)

3) Construção do gráfico da densidade/concentração:

4) Concentração da solução x:

Nota: para o cálculo da concentração da solução x utilizamos a média de todas as densidades (1,0221 g/cm3)

ρx=1,0221 g/cm3

C= 1,0221 - 0,9998 0.0371

C (NaCl) = 0,6496 mol/dm3

5) Quantidade de sal contida na solução x:

C= n soluto  0,6496 = n .  n(NaCl) = 0,1624 mol V solução 0,250

n NaCl = m(NaCl)_  0,1624 = m(NaCl)  m(NaCl) = 9,49g M(NaCl)