Preparação de soluções

UNIVERSIDADE FEDERAL DO VALE DO SÃO FRANCISCO – UNIVASF

Relatório de Química Prática
PREPARAÇÃO DE SOLUÇÕES
Data da Prática: 13/09/2011
Alunos: Romerson de Souza Bezerra

1 - INTRODUÇÃO É raro encontrarmos na natureza sustâncias puras. A grande parte dos sistemas é constituída por mais de uma substancia, através de misturas. As misturas feitas de forma homogênea são chamadas de Soluções. Dessa forma, podemos afirmar que soluções são misturas formadas por mais de uma substância. Numa solução, as partículas dispersas têm diâmetro menor que 1 nm e são constituídas por moléculas ou íons comuns e podem ocorrer nos três estados físicos: sólido, liquido e gasoso. Grande parte dos métodos de análise química passa pelo preparo de soluções. Por isso, é de grande importância ter o conhecimento das várias formas de expressar a concentração das soluções, é necessário saber trabalhar corretamente com a balança analítica e com as vidrarias utilizadas no processo e a partir daí, fazer os cálculos necessários para o seu preparo. 2 - OBJETIVO

Este experimento tem como objetivo preparar soluções aquosas de hidróxido de sódio 0,1 M e ácido clorídrico 0,1 M. 3 - EXPERIMENTOS

3.1 - MATERIAIS UTILIZADOS

Os materiais e reagentes utilizados para esta prática foram:

Balão volumétrico;
Bastão de vidro;
Pera de sucção;
Pisseta;
Béquer;
Pipeta graduada;
Conta gotas;
Balança analítica;
Ácido clorídrico (NCl) 0,1 M
Hidróxido de sódio (NaOH) 0,1 M
Água destilada;

3.2 - PROCEDIMENTOS

3.2.1 - Densidade de líquido Mediu-se 10 ml de água destilada em uma proveta de 10 ml, considerando-se a precisão adequada. Logo depois, pegou-se um béquer, tarando-lhe através da balança analítica e anotando sua massa, para logo depois colocar a água destilada da proveta no béquer e assim obter a massa da água. Após as medições, obtiveram-se os seguintes resultados:
Volume de água: 10,00 ± 0,05 ml
Massa do béquer: 27,6178 ± 0,0001g
Massa da água: 8,6459 ±