PRATICA

UNIVERSIDADE FEDERAL DE JUIZ DE FORA – UFJF-GV
CAMPUS AVANÇADO DE GOVERNADOR VALADARES
CURSO DE FARMÁCIA

RELATÓRIO DE QUÍMICA GERAL

CAMYLLA CAMPOS
LARA ALMEIDA
THÚLIO DUARTE
THALISSON S.
TIAGO Z.

Governador Valadares – MG
Julho - 2014
UNIVERSIDADE FEDERAL DE JUIZ DE FORA
CAMPUS AVANÇADO DE GOVERNADOR VALADARES
DEPARTAMENTO DE FARMÁCIA
Disciplina Química Geral - Prática Profª: Priscila Lima Sequetto

1. TÍTULO: PRÁTICA 10 – ESTEQUIOMETRIA DE REAÇÕES QUÍMICAS

2. OBJETIVO: Relacionar informações quantitativas, através de reações químicas das variações contínuas com a estequiometria.

3. INTRODUÇÃO: Estequiometria significa "medir os constituintes elementares". A estequiometria constitui-se na base para o estudo quantitativo das reações e substâncias químicas. É possível, de posse de uma equação balanceada que representa uma reação química, prever-se com extrema precisão as quantidades de cada produto gerado, ou ainda, determinar as quantidades necessárias de reagentes de modo a produzir determinada quantidade de produtos. Por fim, é possível calcular os rendimentos dos produtos e a eficiência geral do processo. Existem várias técnicas que permitem a determinar a estequiometria de uma reação química. Uma delas consiste no método das variações contínuas. Esse método é frequentemente aplicado quando não se conhece a relação estequiométrica entre os reagentes. Nesse caso o número de mols de cada reagente é mantido constante enquanto a razão molar varia. Estima-se um volume fixo no qual a soma dos dois reagentes devem atingir, que nesse caso foi de 4,5 ml. À medida que a quantidade de um reagente aumenta a do outro diminui de modo que a soma dos dois volumes atinja o volume padrão. A razão estequiométrica é descoberta quando a maior quantidade de precipitado é formada, que pode ser medida através do peso ou indiretamente através da altura onde os dados obtidos são