Pratica 5 geral i

1. Objetivos

Esta pratica tiveram como principais objetivos: * Analisar o comportamento do metal alcalino sódio quanto à reatividade no ar e na água. * Observar algumas propriedades químicas e físicas dos compostos de metais alcalinos (sódio) e alcalinos terrosos (cálcio). * Comparar a solubilidade de hidróxidos e carbonatos dos metais alcalinos com alcalinos terrosos * Identificar através de indicador acido – base (fenolftaleína) a presença de um acido ou uma base no composto analisado.

2. Introdução Os metais alcalinos compreendem os elementos do Grupo 1A, da Tabela Periódica. Este grupo é formado pelos seguintes metais: lítio (Li), sódio (Na), potássio (K), rubídio (Rb), césio (Cs) e frâncio (Fr). Estes metais possuem na camada eletrônica mais externa um elétron fracamente ligado ao núcleo e geralmente formam compostos univalentes, iônicos e incolores. Apesar de sua grande semelhança química, estes elementos não ocorrem juntos, principalmente por causa dos diferentes tamanhos dos íons. São metais de baixa densidade e moles. Altamente eletro positivos e reativos. A eletro positividade destes elementos tende a crescer no grupo, de cima para baixo, a reatividade tende a crescer de cima para baixo, pois quanto maior os átomos, mais fácil de perder o seu elétron de valência e reagem mais rápido. Apresentam um único elétron nos seus níveis de energia mais externos, tendendo a perdê-lo, transformando-se em íons monopositivos: M+. [MAHAN,1995] São sólidos metálicos maleáveis. Todos têm propriedades metálicas características, como brilho metálico prateado e altas condutividades térmicas e elétricas. O nome alcalino deriva de uma palavra árabe que significa cinzas. Os elementos têm baixa densidade e baixos pontos de fusão. Essas propriedades variam de maneira razoavelmente regular com o aumento do número atômico. BROWN,2005]. Os metais alcalino-terrosos compreendem os elementos do Grupo 2A, da Tabela Periódica.