Pratica 5 geral i

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1. Objetivos

Esta pratica tiveram como principais objetivos:
* Analisar o comportamento do metal alcalino sódio quanto à reatividade no ar e na água.
* Observar algumas propriedades químicas e físicas dos compostos de metais alcalinos (sódio) e alcalinos terrosos (cálcio).
* Comparar a solubilidade de hidróxidos e carbonatos dos metais alcalinos com alcalinos terrosos
*Identificar através de indicador acido – base (fenolftaleína) a presença de um acido ou uma base no composto analisado.

2. Introdução
Os metais alcalinos compreendem os elementos do Grupo 1A, da Tabela Periódica. Este grupo é formado pelos seguintes metais: lítio (Li), sódio (Na), potássio (K), rubídio (Rb), césio (Cs) e frâncio (Fr). Estes metais possuem na camada eletrônica mais externa umelétron fracamente ligado ao núcleo e geralmente formam compostos univalentes, iônicos e incolores. Apesar de sua grande semelhança química, estes elementos não ocorrem juntos, principalmente por causa dos diferentes tamanhos dos íons.
São metais de baixa densidade e moles. Altamente eletro positivos e reativos. A eletro positividade destes elementos tende a crescer no grupo, de cima parabaixo, a reatividade tende a crescer de cima para baixo, pois quanto maior os átomos, mais fácil de perder o seu elétron de valência e reagem mais rápido. Apresentam um único elétron nos seus níveis de energia mais externos, tendendo a perdê-lo, transformando-se em íons monopositivos: M+. [MAHAN,1995]
São sólidos metálicos maleáveis. Todos têm propriedades metálicas características, comobrilho metálico prateado e altas condutividades térmicas e elétricas. O nome alcalino deriva de uma palavra árabe que significa cinzas. Os elementos têm baixa densidade e baixos pontos de fusão. Essas propriedades variam de maneira razoavelmente regular com o aumento do número atômico. BROWN,2005].
Os metais alcalino-terrosos compreendem os elementos do Grupo 2A, da Tabela Periódica. Estegrupo é formado pelos seguintes metais: berílio (Be ), magnésio (Mg), cálcio (Ca), estrôncio (Sr), bário (Ba) e rádio (Ra). São mais duros e mais densos que os metais alcalinos, fundindo-se a temperaturas mais altas. São menos reativos que os metais alcalinos, sendo o berílio e o magnésio os menos reativos deste grupo. Todos apresentam dois elétrons no seu último nível de energia, com tendência aperdê-los transformando-se em íons bipositivos, M2+. Esta tendência em perder elétrons, denominada eletropositividade cresce no grupo de cima para baixo, sendo o menos eletropositivo, o berílio. A reatividade dos metais alcalinos-terrosos tende a crescer no mesmo sentido. [BROWN,2005] Os elementos deste grupo nunca se encontram em estado metálico na natureza. Podem ser preparados pela eletrólisede seus haletos no seu estado fundido, porém a maneira mais conveniente de preparar pequenas quantidades de outros metais alcalinos terrosos é por meio da redução de seus óxidos por metais redutores disponíveis. [MAHAN,1995]
O nome alcalino-terroso provém do nome que recebiam seus óxidos. Possuem propriedades básicas (alcalinas). Apresentam eletronegatividade menor ou igual a 1,3 segundo aescala de Linus Pauling. Este valor tende a crescer no grupo de baixo para cima. São metais de baixa densidade, coloridos e moles. Reagem com facilidade com halogênios para formar sais iônicos e com a água (ainda que não tão rapidamente como os metais alcalinos) para formar hidróxidos fortemente básicos. São todos sólidos. [J.D.Lee, 1999]

3. Parte experimental
3.1 Regentes e MateriaisMatérias | Reagentes |
01 - Pipeta | Giz ( Carbonato de cálcio) |
01 - Pinça metálica | Sódio |
01 - Vidro de relógio | Fenolftaleína |
01 - Pistilo e almofariz | Água destilada |
01 - Funil |
01 - Suporte Universal |
02 - Cápsulas de porcelana |
01 - Argola |
01 - Triangulo |
01 - Garra |
01 - Béquer |
01 - Faca |
01 - Espátula |
01 - Pisseta |
01 - Bastão de vidro |...
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