pp de quimica etec

Etec Dra. Maria Augusta Saraiva
Etim Administração

Denilson Oliveira Araújo

PP de Química

São Paulo
2014

Etec Dra. Maria Augusta Saraiva
Etim Administração

Denilson Oliveira Araújo

PP de Química

Programa especial de estudos de progressão parcial referente ao ano de 2013 para recuperação da matéria Química, sob orientação da professora Viviane Maria Morais Léo.

São Paulo
2014

SUMÁRIO

INTRODUÇÃO

Este trabalho foi baseado nas pesquisas sobre Modelos Atômicos, Elementos Químicos, Radioatividade e Massa Molar e Número de Mol. Que ajuda entender sobre os elementos químicos como são formados, mostra o que é radioatividade e seus possíveis riscos e como calcular a massa molar e o numero de mol.

1 MODELOS ATÔMICOS

O átomo é a menor partícula capaz de identificar um elemento químico e participar de uma reação química.

1.1 Modelos Atômicos

1.1.1 Modelo de Dalton (bola de bilhar) - 1803
Para John Dalton, a teoria de Leucipo e Demócrito era bastante coerente. Segundo este modelo, os átomos eram as menores partículas possíveis, assumiam formas esféricas e possuíam massa semelhante caso fossem correspondentes ao mesmo elemento químico.
1.1.2 Modelo de Thomson (pudim de passas) – 1897

Através da descoberta do elétron (partícula constituinte do átomo com carga elétrica negativa), o modelo de Dalton ficou defasado. Assim, com os estudos de Thomson, um novo modelo foi idealizado.
De acordo com este novo modelo, o átomo era uma esfera maciça de carga elétrica positiva incrustada com elétrons. Tornando-se assim eletricamente neutro.

1.1.3 Modelo de Rutherford-Bohr (sistema planetário) – 1908/1910

Rutherford ao bombardear partículas alfa sobre uma lâmina de ouro percebeu que a maioria atravessava a lâmina. Enquanto que uma menor parte sofria pequeno desvio, e uma parte ínfima