Ponto triplo da água

Introdução

Neste trabalho sobre o Ponto Triplo da Água precisamos compreender seus 3 estados físicos : sólido, líquido e gasoso. No estado sólido de acordo com temperaturas e pressões mais baixas há menos agitação das moléculas de água, assim elas se unem. No estado líquido a pressão e a temperatura são um pouco maiores que no estado anterior, causando uma leve agitação nas moléculas. Já no estado gasoso da água as pressões e temperaturas são bem maiores causando uma grande agitação nas moléculas.

Ponto Triplo da Água

No ponto triplo, a temperatura da água é exatamente 273,16 kelvin (0,01 °C) e a pressão é 611,73 pascal (cerca de 0,006 bar). Deste ponto, é possível tornar toda a substância gelo, água ou vapor fazendo pequenas mudanças na temperatura e pressão. Cada substância ou solução tem seu ponto triplo e para atingi-lo são necessárias condições muito específicas de pressão e temperatura. No caso das substâncias puras, o ponto triplo é uma propriedade física constante O ponto triplo sólido-líquido-gás corresponde à mínima pressão na qual a água líquida pode existir. em pressões abaixo do ponto triplo (como no espaço sideral) gelo, quando aquecido à pressão constante, é convertido diretamente em vapor de água num processo conhecido como sublimação. Acima do ponto triplo, o gelo primeiro derrete à forma de água líquida que depois passa ao estado gasoso (vapor) em temperaturas mais altas. Para a maioria das subtâncias, o ponto triplo também é a mínima temperatura na qual o líquido pode existir. Na água, porém, isto não se aplica por causa de seu comportamento anômalo que faz com que o ponto de fusão do gelo diminua com o aumento da pressão. A uma temperatura um pouco abaixo do ponto triplo (entre 251-273 K), a compressão com temperatura constante faz com que o vapor de água se torne primeiro gelo I para depois se tranformar em água líquida e então gelo III ou gelo V, seguidos por formas ainda mais densas e de