Trabalho de Física

Trabalho de Física – 2º Trimestre
Nikolas Pereira A. Neto
1º - Diagrama de fases é o gráfico que representa as fases da matéria termodinamicamente em função da pressão e da temperatura.

A curva 1, que delimita as regiões das fases sólida e líquida, representa a curva de fusão, onde os estados sólido e líquido da substância estão em equilíbrio.

A curva 2, que delimita as regiões das fases líquido e vapor, representa a curva de vaporização, onde os estados líquido e vapor estão em equilíbrio.

A curva 3, que delimita as regiões das fases sólida e vapor, representa a curva de sublimação, onde os estados sólido e vapor estão em equilíbrio.

O ponto P é um ponto comum às três curvas e é denominado ponto triplo ou ponto tríplice, neste ponto as três fases – sólido, líquido e gasoso, estão em equilíbrio.

O ponto triplo da água ocorre quando a mesma está à temperatura 0,01°C sob pressão de 611,73 pascal.
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O ponto triplo é a temperatura e pressão na qual os três estados físicos - sólido, líquido e gasoso se encontram em equilíbrio.

Como diz o nome PONTO, isto é, é uma determinada pressão e uma determinada temperatura.

Se uma substância está em seu ponto triplo, sei exatamente a que temperatura ela se encontra, e sei também exatamente a que pressão ela está submetida

O ponto triplo a temperatura da água é exatamente 273,16 kelvin (0,01 °C) e a pressão é 611,73 pascal (cerca de 0,006 bar).
Assim se a água está no ponto triplo a sua temperatura será exatamente de 273,16 Kelvin

O ponto triplo do mercúrio é a -38.8344 °C e a 0,2 mPa.
Assim se o mercúrio está no ponto triplo a sua temperatura será exatamente de -38,8344 °C
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A temperatura crítica é a temperatura acima da qual um gás não pode ser liquefeito por um aumento de pressão, isto é, o valor de temperatura acima do qual é impossível que um gás condense, por maior que seja a pressão a que este se encontre submetido. Neste estado, as fases líquida e gasosa têm ambas a mesma