ponto de ebuliçao e curva de ebulição

ETEC OSASCO II

CENTRO PAULA SOUZA

Tópicos em Química Experimental

Marlene Reis Nº30
Patrícia de Oliveira N°31
Ricardo Ap. De Souza N°35
Rosângela C. Refundini Pitol N°36

28/08/2015
PONTO DE EBULIÇÃO E CURVA DE EBULIÇÃO

INTRODUÇÃO:

Cada substância Pura tem seus próprios ponto de fusão, ponto de ebulição, densidade e outras constantes ísicas que as caracterizam e as diferenciam entre si.
Por exemplo, a acetona pura, sob pressão de 1 atm, tem seus própriosponto de fusão (-95°C), ponto de ebulição (56,5°C) e densidade(0,792g/mL).
Nenhuma outra substância pura possui essas mesmas características ou constantes físicas.
Por isso essas constantes físicas são chamadas de Critérios de Pureza, ou seja, servem para sabermos se determinado produto químico é puro ou não.
Por exemplo se determinada amostra de acetona apresentar densidade diferente da esperada, podemos afirmar que há impurezas misturadas a ela.
O Ponto de Ebulição (PE) de uma substância é a temperatura na qual um líquido vence a pressão atmosférica, passando para o estado gasoso (mudança de estado).
Ocorre, por exemplo, quando fervemos a água, podemos observar que a água não passa toda ao mesmo tempo para o estado de vapor.
Primeiro há a formação de bolhas no fundo do recipiente, porque o vapor dentro da bolha tem sua pressão menor que a pressão atmosférica.
Somente aquecendo mais a água, é que o vapor ficará com a pressão igual à atmosférica e, por fim, subirá para a superfície, entrando em ebulição.
Toda substância pura, ou seja, que é constituída apenas de uma substância, apresenta o PE fixo. O Ponto de Ebulição da água é de 100°C ao nível do mar. Assim, se estiver ao nível do mar, a temperatura da água não ultrapassará os 100°C na forma líquida, mas permanecerá constante até que todo o líquido vire vapor. Em altitudes diferentes, uma mesma substância apresenta pontos de ebulição diferentes.