Polaridade e Geometria Molecular

01. Classifique as geometrias das moléculas das questões abaixo em linear, angular ou piramidal. linear linear angular angular piramidal

02. Desenhar esquematicamente a molécula NH2F, mostrando os orbitais que participam das ligações. Qual a forma geométrica da molécula? Esta molécula será polar ou apolar?
Dados: números atômicos: N (7); H (1); F (9)
Forma geométrica: pirâmide trigonal e polar

03. Em termos de orbitais, explique por que a molécula de água não é linear?
Dados: números atômicos: O(8); H(1)
Por que em seu átomo central que é o O existem pares de elétrons desemparelhados formando um ângulo de 104,5º

04. De acordo com a teoria da repulsão dos pares de elétrons da camada de valência, dar a geometria molecular das espécies abaixo.

Pirâmide trigonal
05. Se o momento dipolar do cloreto de berílio é nulo, qual a estrutura de sua molécula?Justifique mostrando os vetores referente às polaridades das ligações:
a) linear Cl - Cl – Be
b) linear Cl - Be – Cl
c) angular Cl / \ Cl Be

d) angular Be / \ Cl Cl

e) linear Be - Cl - Cl

06. Considerando-se os compostos:
a) SiH4 A POLAR
b) CO2 APOLAR
c) CCl4 APOLAR
d) HCl POLAR
e) H2O POLAR
Quais moléculas são polares? Justifique mostrando os vetores referente às polaridades das ligações e o vetor resultante.

H – Cl Cl mais eletronegativo –> O Oxigênio mais eletronegativo / \
H H

07. Indique a geometria molecular e a polaridade das seguintes moléculas:
a) NH3 - PIRAMIDAL / POLAR
b) H2O - ANGULAR/ POLAR
c) CH4 - TETRAÉDRICA/ APOLAR

08.A ligação C - H é praticamente apolar devido a uma pequena diferença de eletronegatividade entre os átomos. Nessas condições, é apolar a molécula:
a) H3C - CH2 – OH
b) H3C - CH2 - NH2
c) H3C - CH2 – Cl
d) H3C - O - CH3
e) H3C