Polaridade Orgânica

Nome
Nº
Série
Ensino
Turma
NOTA

2a
Médio.

Disciplina
Professor
Natureza
Código / Tipo
Trimestre / Ano
Data

Química 2
Regina
Apostila
Ap/I

Tema
Valor da avaliação

Polaridade, solubilidade, caráter ácido e básico dos compostos orgânicos
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Esse assunto encontra-se no livro adotado volume 3, capítulo 12, página 208 a 219.

Propriedades físicas dos compostos orgânicos

Os fatores principais que determinam as propriedades físicas e químicas dos compostos orgânicos são :
- Polaridade da moléculas (polar ou apolar)
- Cadeia carbônica (normal ou ramificada)
- Massa molar (M)

Polaridade da moléculas

Moléculas apolares se unem por forças de atração fracas conhecidas por vários nomes:
- Força de van der Waals
- Força de London
- Força dipolo induzido-dipolo instantâneo
- Dipolo induzido-dipolo induzido Possuem baixo ponto de fusão e ebulição e são insolúveis em água.

Moléculas polares se unem por dois tipos de força de atração distintas:
- Dipolo-dipolo ou dipolo permanente-dipolo permanente ou
- Ponte de hidrogênio (H – FON) Possuem pontos de fusão e ebulição mais elevados e são solúveis em água.

Dentre essas forças, a mais forte é a Ponte de Hidrogênio, seguida pelo dipolo-dipolo e a força mais fraca é a de Van der Waals.

A polaridade de um composto orgãnico depende da sua geometria e de suas ligações. É difícil determinar a geometria de uma molécula orgânica devido à presença de cadeias carbônicas. De um modo geral dizemos que:
- Hidrocarbonetos são apolares
- Presença de OH (ácidos, fenóis e álcoois)e NH (aminas) são muito polares devido às Pontes de Hidrogênio formadas.
- Em geral os demais compostos são polares, guardadas as devidas particularidades.

Massa molar

Cadeia carbônica

Resumindo

1) Para moléculas com tamanhos aproximadamente iguais, a TF e TE dependerá da interação (força) intermolecular.
2) Para