polaridade de um liquido

1) O que é polaridade de um líquido?

R: é a característica das moléculas que apresentam regiões fortemente polares e apolares simultaneamente, por exemplo, a água (polar) e o álcool (bipolar), são miscíveis entre si; caso fossem água e éter metílico (praticamente apolar), a mistura praticamente não existiria. Por outro lado, a acetona (bipolar) solubiliza tanto éter metílico (apolar) quanto é miscível em água.

2) Faça um breve resumo sobre o parâmetro de solubilidade de HILDEBRAND e a sua relação com a miscibilidade de dois líquidos entre si.

R: Uma dada substância líquida tem poder solvente quando as suas moléculas constituintes têm a capacidade de vencer as forças de coesão que unem as moléculas que constituem o soluto (forças de Van der Waals, que são forças de natureza eletromagnética).
O poder solvente ou solvência de uma dada substância é traduzido, na prática, por um valor chamado parâmetro de solubilidade de Hildebrand (ð); é de certa forma, uma medida das forças de Van der Waals, derivada da densidade de energia coesiva do solvente, grandeza por sua vez derivada do calor de vaporização.
Quando se aquece uma substância líquida, a sua temperatura sobe continuamente até ser atingido o seu ponto de ebulição; atingido este ponto, a temperatura para de subir e a energia calorífica transmitida ao líquido é utilizada para fazer passar as suas moléculas do estado líquido ao estado de vapor. A temperatura do sistema apenas voltará a subir, após todo o líquido ter sido vaporizado.
O valor total da energia fornecida até que todo o líquido seja convertido em gás é o chamado calor de vaporização ou entalpia de vaporização; este valor é geralmente referido a uma molécula de substância. O valor desta energia está relacionado com o valor das forças de Van der Waals, que mantém unidas as moléculas de substância no seu estado líquido.
Esta relação entre calor de vaporização e forças de Van der Waals podem ser consideradas equivalentes à relação entre