Pilhas

Pré Relatório Experimento 2: Conversão de Energia: Pilhas

Resumo

Através de reações eletroquímicas nos experimentos, podem ser observados fenômenos que ocorre transferência de elétrons. No caso da pilha no qual a troca de elétrons é espontânea percebe-se a energia química sendo transformada em energia elétrica. Seu inverso é a eletrólise, no qual a energia elétrica através de um processo não espontâneo é transformada em energia química.
Para o experimento os seguintes materiais foram necessários: 1 Pilha comum e 1 bateria de 9V Luvas descartáveis Alicate, tesoura e espátula faca de serra 4 béqueres de 50ml 1 béquer de 25ml bastão de vidro bacia e escova funil pequeno papel de filtro qualitativo acido clorídrico 1mol/l 2 limões 1 multímetro 1 pisseta com água destilada 1 placa de cobre e um prego de aço papel alumínio calculadora fios e “jacarés para conexão” balança analítica cronômetro vidro de relógio. Parte A – Célula Eletrolítica

A placa de cobre e o prego devem ser lixados para eliminar o óxido de suas superfícies. A poeira restante deve ser limpa com papel toalha. Após estes cuidados, com a balança analítica devem ser checadas as massas dos dois materiais.
Determinar a tensão e os pólos positivos e negativos da fonte disponível.
Adicionar 25ml de ácido clorídrico num béquer de 50 ml. O prego deve ser conectado com o pólo negativo da fonte e mergulhados junto ao béquer com ácido.
A placa de cobre deverá ser mergulhada na solução e conectada ao multímetro no pólo COM, com um certo afastamento do outro eletrodo.
Conectar o cabo de prova ao pólo A do multímetro.
Começar a contagem de tempo pelo cronômetro enquanto é conectado o multímetro ao pólo positivo da fonte. A corrente inicial deve ser registrada. A cada 15s durante o primeiro minuto a mesma deve ser registrada novamente. Depois a corrente deve ser checada a cada 30s observando as mudanças dos eletrodos