Eclética Química Print version ISSN 0100-4670 Eclet. Quím. vol.26 São Paulo 2001 http://dx.doi.org/10.1590/S0100-46702001000100018 CONSTRUÇÃO DE PILHAS ELÉTRICAS SIMPLES - UM EXPERIMENTO INTEGRADO DE QUÍMICA E FÍSICA RESUMO: Neste artigo são descritas formas simples e de baixo custo de se montar pilhas, empregandose placas de zinco, magnésio e cobre mergulhadas diretamente nas soluçõeseletrolíticas. Como soluções eletrolíticas podem ser empregadas suco de frutas cítricas, ou mesmo apenas água de torneira. A tensão e corrente produzidas pelas pilhas montadas são suficientes para acionar dispositivos com baixa demanda de potência, como relógios analógicos e digitais . Os experimentos podem ser explorados como simples demonstração de transformação de energia química em elétrica para alunosdo nível fundamental, ou utilizados como práticas interdisciplinares de Física e Química para alunos mais avançados. PALAVRAS-CHAVE : Pilha, Voltagem, Corrente, Potência. INTRODUÇÃO Em 20 de março de 1800 Alessandro Volta comunicou, em carta enviada à Royal Society of London, os resultados experimentais que levaram à invenção da pilha elétrica. Esta carta foi posteriormente publicada no número desetembro do Philosophical Transactions 8 . Na época, a divulgação do invento despertou profundo interesse, tanto junto ao público leigo como entre os cientistas. Como a primeira fonte contínua de produção de corrente elétrica, a pilha elétrica teve papel fundamental no desenvolvimento experimental e teórico da Física e Química modernas. Do ponto de vista experimental, sua aplicação na Químicaforneceu resultados imediatos. Antes mesmo da publicação da comunicação de Volta, a utilização da pilha possibilitou a decomposição da água em seus componentes, resolvendo longa polêmica sobre sua composição. Nos anos seguintes, o emprego das pilhas propiciou o desenvolvimento de um novo e importante ramo da Química, a Eletroquímica. A aplicação dos novos métodos desenvolvidos possibilitou a obtençãode vários elementos químicos impossíveis de serem obtidos pelos meios químicos tradicionais. Até 1810 , com a aplicação da eletrólise, já haviam sido isolados os elementos sódio, potássio, cálcio e bário . O impacto da invenção sobre os fundamentos teóricos da Química só se fez sentir algum tempo depois. Esta demora pode ser atribuída parcialmente à explicação errônea dada por Volta para ofuncionamento de sua pilha. Segundo ele, a produção de eletricidade era decorrente exclusivamente ao contato de dois metais diferentes, não atribuindo nenhum papel específico para o eletrólito. Este equívoco, difundido e generalizado graças ao seu grande prestígio , só foi definitivamente resolvido em 1834 por Michael Faraday, ao estabelecer as leis da estequiometria eletroquímica e reconhecer overdadeiro papel do eletrólito no processo. A relação quantitativa entre corrente elétrica e eventos químicos associados foi uma das mais forte evidências que levou ao abandono definitivo do modelo de átomo indivisível, postulado na época por John Dalton. Esta evidência, associada aos experimentos de descargas elétricas de alta voltagem em gases, eram demonstrações inequívocas da natureza elétrica damatéria, e deram início ao longo caminho que culminou no desenvolvimento do modelo atômico que conhecemos hoje. Estes , e outros aspectos históricos , foram amplamente explorados em artigos publicados em todo o mundo durante o ano 2000, quando se comemorou o bicentenário da invenção. Dentre os artigos publicados no Brasil destacam-se os artigos de CHAGAS2, TOLENTINO & ROCHA-FILHO7 e Oki5. Embora aspilhas elétricas representem atualmente o meio mais popular e barato de produção de energia elétrica para aparelhos portáteis, poucas pessoas associam seu funcionamento à ocorrência de reações químicas. Tópico obrigatório do ensino fundamental e médio, a montagem de pilhas desperta grande interesse nos estudantes. Dentre as inúmeras montagens descritas na literatura vale destacar as descritas por...
...A reação de uma Pilha
Objetivo:
As pilhas realizam reações químicas espontâneas quando realizadas em condições que permitam obter um fluxo de carga elétrica, ou seja, corrente elétrica.
Nesta experiência vamos construir uma pilha, para saber como funciona uma pilha e quais os tipos de reações adequadas.
Materiais:
1 béquer de 50 mL
1 lâmpada de 1,2 volt com soquete
2 fios condutores com jacarés nas pontas
1 lâmina de cobre...
...alumínio e os metais presentes em obturações dentárias, o ddp existente é que determina esta reação e é a partir desse princípio que são construídas as pilhas. Esse trabalho envolve a história das pilhas, força eletromotriz, tipos de pilhas, a equação de nerst e o compreendimento maior de suas aplicações.
2. DESENVOLVIMENTO
2.1 História da pilha
O médico italiano Luigi Galvani (1737-1798) idealizou as forças elétricas nos...
...Pilhas de Daniell
As primeiras aplicações importantes da eletricidade provieram do aperfeiçoamento das pilhas voltaicas originais pelo cientista e professor inglês John Daniell, em 1836.
Pilhas eletroquímicas são sistemas que produzem corrente contínua e baseiam-se nas diferentes tendências para ceder e receber elétrons das espécies químicas.
A pilha de Daniell é constituída de uma placa de Zinco (Zn) em uma solução de ZnSO4 e...
...Estudo de caso: pilha ou stack
(LIFO – Last In, First Out)
Pilha baseada em Vetor
Simples modo de implementar um TAD Pilha usando
vetor
Adicionar elementos da esquerda para a direita
Uma variável mantém o índice para o elemento do topo da
pilha
…
S
0 1 2
t
3
Pilha baseada em Vetor
OPERAÇÕES
Algorithm tamanho()
return t + 1
Algorithm desempilhar()
if vazia() then
return PilhaVazia
else...
...
As pilhas, ou células eletroquímicas, e as baterias são dispositivos em que a energia química é transformada em energia elétrica de modo espontâneo.A pilha é formada somente por dois eletrodos e um eletrólito, enquanto que a bateria é um conjunto de pilhas em série ou em paralelo.
As pilhas primárias são dispositivos não recarregáveis, sendo que quando a reação de oxirredução que ocorre dentro delas cessa, elas devem ser...
... 1. Introdução teórica
2. Descrição da Prática
3. Objetivo
4. Lista de material utilizado
5. Cálculos
6. Conclusão
7. Bibliografia
8. Resposta do Questionário
1. Introdução teórica
Pilha elétrica, célula galvânica, pilha galvânica ou ainda pilha voltaica é um dispositivo que utiliza reações de oxido- redução para converter energia química em energia elétrica. A reação química utilizada será sempre espontânea....
...Nome: Francine Sheila
Turma J.Batel
Data de Entrega: 30/10
1. Mostre a situação da pilha P, inicialmente vazia, após a execução de cada uma das operações a seguir: (Competência: Compreender o desenvolvimento de algoritmos de pilha.)
R.
a. Push(P, a): a
b
b. Push(P, b); a c
b c
c. Push(P, c);...
...Titulo: Polaridade e solubilidade das substâncias
Obejtivo: Provar a polaridade ou a nao polaridade dos líquidos: Água, n-hexano e etanol. Com isso testar e comprovar a miscibilidade e a solubilidade dos compostos: óleo de soja, cloreto de sódio, naftaleno e iodo nos respectivos líquidos citados. Mostrando assim a relação entre polaridade e solubilidade dos compostos.
Introdução:
As moléculas são caracterizadas por possuírem dois ou mais átomos ligados quimicamente entre elas,...