oxirredução

Experimento 6
1. Introdução

Reação de oxirredução é aquela em que há transferência de elétrons. Numa reação de oxirredução um elemento sempre perderá elétrons e outro irá ganhar esses elétrons. O elemento que ganhar o elétron irá se reduzir e será chamado de agente oxidante que irá causar uma oxidação no elemento que perderá o elétron, e este será chamado de agente redutor. Um exemplo de reação de oxirredução é a ferrugem encontrada no ferro exposto a chuva e ao ar. Outro exemplo é a pilha, Célula Galvânica. O objetivo da prática é a visualização de reações de oxirredução.
2. Resultados e discussão PILHA DE DANIELL
Com o passar do tempo a placa de zinco irá perder massa e a placa de cobre irá ganhar massa. O potencial encontrado foi de 1,06V ao conectar o voltímetro. Ao retirar a ponte salina a voltagem cai. A função da ponte salina é a transferência de elétrons de uma solução para a outra. O eletrodo de zinco será o anodo e o eletrodo de cobre será o catodo. A passagem de elétrons vai ser do eletrodo de zinco para o eletrodo de cobre. O processo será um processo espontâneo já que o cobre tem o potencial de redução maior do que o zinco. Com o passar do tempo vai ocorrer muita redução dos cátions e muita oxidação dos ânions.
As semi-reações são:
Cu2+ + 2e-  Cu0 Ered = + 34V
Zn2+ + 2e-  Zn0 Ered = - 0,76V
DDP = 0,34 – (-0,76) = 1,10V
Equação Global : Zn  Zn2+ + 2e- anodo Cu2+ + 2e-  Cu catodo Zn + Cu2+  Zn2+ + Cu

INFLUENCIA DO MEIO NA FORÇA DO OXIDANTE E DO REDUTOR
Ao adicionar 6 gotas de NaOH ao K2Cr2O7, ele passou de laranja para amarelo, e ao adicionar 3 gotas de H2SO4 ficou laranja novamente.
Ao adicionar em um tubo de ensaio as 10 gotas da solução de KI, 5 gotas da solução de NaOH ficará incolor e ao adicionar 5 gotas de k2Cr2O4 a solução vai ficar amarela, quando adicionado o H2SO4 a solução ficará castanho, aquecendo e repousando a solução o iodo vai precipitar e a solução irá ficar verde. Quando