oxirreducao

INTRODUÇAO:

REAÇÃO DE OXIRREDUÇÃO OU REDOX: Reação com transferência de elétrons de um reagente para outro, ou reação com variação de nox de pelo menos um elemento.
1. REAÇÃO DE OXIRREDUÇÃO OU REDOX: Reação com transferência de elétrons de um reagente para outro, ou reação com variação de nox de pelo menos um elemento.
2. OXIDAÇÃO: Perda de elétrons ou aumento de nox.
3. REDUÇÃO: Ganho de elétrons ou diminuição de nox.
4. NÚMERO DE OXIDAÇÃO: É a carga elétrica dos átomos.

BASE CONCEITUAL: Para atribuir um número de oxidação a um elemento, imaginamos que os átomos de uma molécula, fórmula unitária ou íon poliatômico estão na forma iônica (mesmo que não seja o caso). O número de oxidação é, então, a carga de cada “íon”. Em ligações covalentes o número de oxidação pode ser obtido de acordo com as etapas:

1. BASE CONCEITUAL: Para atribuir um número de oxidação a um elemento, imaginamos que os átomos de uma molécula, fórmula unitária ou íon poliatômico estão na forma iônica (mesmo que não seja o caso). O número de oxidação é, então, a carga de cada “íon”. Em ligações covalentes o número de oxidação pode ser obtido de acordo com as etapas:
2. Escrever a fórmula eletrônica da molécula.
3. Considerar uma quebra de cada ligação covalente, em que o par eletrônico seja cedido para o átomo mais eletronegativo.
4. As cargas teóricas assim obtidas serão os N° de oxidação.

1ª REGRA: Substâncias simples possuem átomos com Nox = 0.
1. 1ª REGRA: Substâncias simples possuem átomos com Nox = 0.
2. 2ª REGRA: Um íon monoatômico terá Nox igual à sua carga.
3. 3ª REGRA: Na maioria dos compostos, utilize Nox = +1 para o hidrogênio e Nox = -2 para o oxigênio.
4. EX: H2O o oxigênio é o mais eletronegativo.
5. 4ª REGRA: Em qualquer fórmula química, a soma algébrica dos números de oxidação será igual à carga total da fórmula. Ex: [H2O]0 , [SO4]2-.
5ª REGRA: Alguns elementos possuem átomos com Nox