Oxidação e meio ambiente

ESCOLA MOACYR DE MATTOS
2º ANO 5
QUÍMICA

AYRAN DIAS

A OXIDAÇÃO E O MEIO AMBIENTE

CARATINGA-MG
2013

Introdução
A oxidação hoje está em tudo, basta olharmos com mais atenção ao nosso redor que perceberemos, mesmo sem saber já lidamos com ela, quem nunca se perguntou o que seria a ferrugem de um prego? Exemplos simples como essa são interessantes para podemos perceber cada vez mais os efeitos da oxidação no nosso dia a dia e no meio ambiente.

A oxidação e o meio ambiente
Na classificação das reações químicas, os termos oxidação e redução abrangem um amplo e diversificado conjunto de processos. Muitas reações de oxirredução são comuns na vida diária e nas funções vitais básicas, como o fogo, a ferrugem, o apodrecimento das frutas, a respiração e a fotossíntese.
Oxidação é o processo químico em que uma substância perde elétrons, partículas elementares de sinal elétrico negativo. O mecanismo inverso, a redução, consiste no ganho de elétrons por um átomo, que os incorpora a sua estrutura interna. Tais processos são simultâneos. Na reação resultante, chamada oxirredução ou redox, uma substância redutora cede alguns de seus elétrons e, consequentemente, se oxida, enquanto outra, oxidante, retém essas partículas e sofre assim um processo de redução. Ainda que os termos oxidação e redução se apliquem às moléculas em seu conjunto, é apenas um dos átomos integrantes dessas moléculas que se reduz ou se oxida.
Oxidantes e redutores
Os mais fortes agentes redutores são os metais altamente eletropositivos, como o sódio, que facilmente reduz os compostos de metais nobres e também libera o hidrogênio da água. Entre os oxidantes mais fortes, podem-se citar o flúor e o ozônio. O caráter oxidante e redutor de uma substância depende dos outros compostos que participam da reação, e da acidez e alcalinidade do meio em que ela ocorre. Tais condições variam com a concentração de elementos ácidos. Entre as reações tipo redox mais conhecidas -- as