oxidaçao

OXIDAÇÃO
Do ponto de vista químico, uma reação de oxidação, é aquela que envolve transferência de elétrons entre os reagentes. Para que isso ocorra, deve-se ter um elemento que perde elétrons (se oxida), enquanto outro elemento ganha elétrons, ou seja, se reduz. A oxidação pode ser completa ou parcial. Algumas vezes, quando a oxidação se dá de modo imcompleto, nem sempre se pode garantir que o subproduto formado será menos tóxico que o composto de partida. No entanto, a oxidação total de um composto orgânico gera como produto final dióxido de carbono, água e íons inorgânicos caso haja algum heteroátomo na molécula. Assim, quando em um tema ambiental se fala em oxidação, à meta almejada é sempre a mineralização, muito embora nem sempre isto seja factível.
Há uma tendência em associar oxidação com condições drásticas de temperatura e pressão, uma vez que a incineração é quase sempre dita como o exemplo mais usual desta classe de reação. No entanto, vamos ver que esta associação não é válida, e há inúmeros processos naturais oxidativos que ocorrem em condições muito brandas: o escurecimento de uma maçã que foi cortada e exposta ao ar é um deles; a formação de ferrugem em um automóvel ou na esponja de aço usado na cozinha é outro exemplo de uma reação de oxidação que ocorre à temperatura e pressão ambiente.

A velocidade de oxidação depende da temperatura e das propriedades do material e seu óxido. Se o volume do óxido formado é aproximadamente o mesmo do metal consumido e o óxido são sólido aderente, não-reativo, não-volátil, o óxido será provavelmente protetor. Íons de oxigênio, íons do metal ou elétrons podem difundir-se através da camada do óxido protetor a fim de levar avante a reação. Do ponto de vista do modelamento do fenômeno, a espessura do óxido varia de forma logarítmica, parabólica ou linearmente com o tempo, dependendo do grau de proteção proporcionado pelo óxido. Certas fases ou regiões dos metais ou ligas